【題目】A、B、CD、E是初中常見的五種物質(zhì),其中 D是黑色固體,且與C在一定條件下反應(yīng)有紅色物質(zhì)生成,E的固體俗稱干冰.、、的反應(yīng)類型分別是復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng).圖中表示兩端物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去.

請回答下列問題:

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

D_________ E_________

2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

_______________________________________

【答案】CuO CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

【解析】

1A、BC、DE是初中常見的五種物質(zhì),E的固體俗稱干冰,所以E是二氧化碳,D是黑色固體,且與C在一定條件下反應(yīng)有紅色物質(zhì)生成,、的反應(yīng)類型分別是復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng),所以D是氧化銅,C是碳,A是碳酸鈉,B是碳酸鈣,經(jīng)過驗證,推導(dǎo)正確,所以DCuOECO2;

2)反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;反應(yīng)④是氧化銅和碳在高溫的條件下生成銅和二氧化碳,化學(xué)方程式為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略).

查閱資料:CO2+ZnCO+ZnO;FeCl3溶液遇KSCN溶液變紅.

請回答下列問題:

將研究小組分為兩組,按如圖裝置進(jìn)行對比實驗,甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D進(jìn)行加熱,其產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物).兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實驗:

步驟

操作

甲組現(xiàn)象

乙組現(xiàn)象

1

取黑色粉末加入鹽酸

溶解,無氣泡,溶液呈淺黃綠色(含兩種金屬離子)

溶解,有氣泡,溶液呈淺綠色

2

取步驟1所得溶液,滴加KSCN溶液

變紅

無現(xiàn)象

(1)則乙組裝置D玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________,甲組得到的黑色粉末是______

(2)從安全考慮,本實驗應(yīng)在裝置___________之間再添加裝置E防止倒吸.(填字母編號)

(3)該對比實驗結(jié)果表明CO的還原能力隨溫度的升高而________(填“增強”或“減弱”).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】波爾多液是一種運用廣泛的農(nóng)藥,由熟石灰和硫酸銅配制而成。某工廠用以下反應(yīng):2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O來生產(chǎn)硫酸銅,若要制得80kg 硫酸銅。試計算:

(1)硫酸銅中_______(填符號)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。

(2)若恰好消耗稀硫酸的質(zhì)最是400kg,則該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

(3)上述過程中,所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計算結(jié)果精確到0.1%)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時,容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中

B. m點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)

C. m點和n點對應(yīng)溶液中銅元素的質(zhì)量不相等

D. m點和n點對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(10)南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領(lǐng)土,蘊藏著豐富的海洋資源。

(1)海水制鹽。從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì),為得到較純的氯化鈉,將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行如下操作:a.加過量的Ba(OH)2溶液;b.加稍過量的鹽酸;c.加過量的Na2CO3溶液;d.過濾;e.蒸發(fā)。正確的操作順序是 (填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去

(2)海水淡化。下圖是一個簡易的蒸餾法淡化海水的裝置。證明得到的水是淡水的方法是

(3)海水制鎂。從海水中提取金屬鎂的過程如下圖所示:

在上述轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生中和反應(yīng)的是 (填反應(yīng)順序號)。海水中本身就含有氯化鎂,則、兩步的作用是

(4)海水制堿。氨堿法制純堿是先通過化學(xué)反應(yīng)生成NaHCO3NH4ClNaHCO3結(jié)晶析出,再加熱NaHCO3制得純堿。

氨堿法制純堿中生成NaHCO3NH4Cl的化學(xué)方程式為 ;

反應(yīng)中生成NaHCO3NH4Cl的質(zhì)量比為84535NaHCO3NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。請分析NaHCO3結(jié)晶析出而NH4Cl沒有結(jié)晶析出的原因是

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】漳州小吃手抓面,制作時要用發(fā)到大樹堿,大樹堿的主要成分是K2CO3.為了測定大樹堿中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小文同學(xué)進(jìn)行了如下實驗;

(1)用托盤天平稱取10g大樹堿樣品,在稱量過程中發(fā)現(xiàn)天平指針如圖所示,則此時應(yīng)進(jìn)行的操作是_________

(2)用量筒量取一定量的水,為了準(zhǔn)確量取水的體積,還需要使用的儀器是_________

(3)把大樹堿樣品和水加入燒杯中,用玻璃棒攪拌,使大樹堿完全溶解,玻璃棒的作用是_________

(4)向配好的溶液中逐漸加入CaCl2溶液,生成1g沉淀(假設(shè)大樹堿中其它成分不參與反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl).計算大樹堿中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

(5)小文同學(xué)在配制好溶液后,發(fā)現(xiàn)紙片上還有殘留固體,則計算出的大樹堿K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________ (填“偏大”或“偏小”)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)做了如下圖所示實驗:

加入鎂粉的質(zhì)量

m

m

加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%稀鹽酸的質(zhì)量

50g

100g

加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

100g

100g

加入氫氧化鈉溶液后的實驗現(xiàn)象

產(chǎn)生白色沉淀

無明顯現(xiàn)象

第一次實驗每步均恰好完全反應(yīng),請回答:

(1)寫出第一次實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____

(2)第二次反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成是_____;

(3)每次實驗加入鎂的質(zhì)量(m)_____

(4)求解第一次反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量(X)的比例式為_____;

(5)若將第一次反應(yīng)后溶液蒸發(fā)掉68.4 g水后,則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____;

(6)若用36.5%的濃鹽酸配制實驗中所需稀鹽酸,則需要加水的質(zhì)量為_____。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天然海水呈弱堿性,利用海水脫硫是減少SO2排放的有效方法,其工藝流程如下圖所示:

吸收了較多的含硫煙氣后,有H2SO3生成,通入氧氣發(fā)生化合反應(yīng)后,海水的酸性顯著增強。

①設(shè)計一種檢驗凈化后的煙氣中是否含SO2的簡單的實驗方案:____

②用化學(xué)方程式表示海水酸性增強的原因____。

③氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能排放,該操作的主要目的是____。

④某同學(xué)取一定量酸雨樣品,加入含Ca(OH)2 7.4%的石灰漿吸收其中的SO2,恰好完全吸收時消耗石灰漿10.00g。則該酸雨樣品中溶解SO2的質(zhì)量為___克?(寫出計算過程)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組同學(xué)用圖中裝置(固定裝置未畫出)測定含有雜質(zhì)的鎂帶中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)與酸接觸不產(chǎn)生氣體)。實驗過程如下:

①取一段鎂帶樣品,準(zhǔn)確稱得其質(zhì)量為0.030 g;

②往量氣管內(nèi)裝水至低于刻度“0”的位置,如圖所示,(未裝藥品)裝配好儀器;

_________________________

④在試管中加入足量的稀硫酸,稍傾斜試管,將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上,塞緊橡皮塞;

⑤調(diào)整量氣管液面,使兩邊的液面保持同一水平,記錄量氣管中液面位置;

⑥把試管底部略為抬高,使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應(yīng);

⑦待冷卻至室溫后,再次記錄量氣管中液面位置;

⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96 mL;

已知:同溫同壓下,不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。

請回答下列問題:

(1)寫出鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________

(2)能否用托盤天平稱量0.030 g鎂帶樣品________(不能”)。

(3)操作③是_________________________

(4)實驗過程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時,試管中留有氫氣,是否會影響實驗最終結(jié)果________(”),理由是_______________________

(5)若實際測得氫氣的體積與理論值相比偏大,則可能的原因是________________________

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