精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

【題目】日本向國際原子能機構匯報本國用于核電事業(yè)的放射性原料時，漏報了640公斤钚（元素符號Pu，原子序數(shù)94，相對原子質量244），據悉，這些钚足可以制造80枚核彈頭．請回答：構成金屬钚的粒子是__，其原子核外共有__個電子．

【答案】 钚原子 94

【解析】因為钚屬于金屬，金屬是由原子構成的；根據在原子中質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)分析解答。

構成金屬钚的粒子是：钚原子；根據在原子中質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，又原子序數(shù)94，故其原子核外共有94個電子。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】生活中處處有化學，化學與生活密切相關．

（1）鋁常用于制作導線，因為其具有良好的______．

（2）胃酸里含有適量鹽酸，服用含氫氧化鋁[Al（OH）3]的藥物可治療胃酸過多癥，反應的化學方程式為　_____．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的用途中，利用其化學性質的是（　　　）

A. 銅用于制作電線 B. 熟石灰用于改良酸性土壤

C. 干冰用于人工降雨 D. 金剛石用于切割大理石

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】2014年4月14日，科學家約翰帕特森向人們展示了一款真正意義上的原子手表，它內置了一 個芯片級的銫原子鐘，每1000年僅有1秒的誤差．已知這種銫原子核內質子數(shù)為55，相對原子質量為133，則其核外電子數(shù)為

A. 188 B. 78 C. 55 D. 23

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】紫薯中含有被譽為“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核電荷數(shù)為34，中子數(shù)為44，則硒原子的核外電子數(shù)為（　�。�

A. 10 B. 34 C. 44 D. 78

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（6分）下圖是初中化學實驗的幾種常用儀器，請按要求填空。

（1）儀器B的名稱是 、儀器D的名稱是 。

（2）在用儀器E量取一定體積液體時，視線應當 ，如果線仰視讀數(shù)，則得到的液體 （填番號）。

A．偏多 B．偏少 C．不變 D．不能確定

（3）在對儀器A中的液體進行加熱時，除了用到上述儀器C和鐵架臺之外，還必須補充的一種儀器是 （填名稱）。

（4）如果燃著的儀器C被碰到，酒精在桌上燃燒起來，應立即進行的措施是 。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列化肥中，能為植物提供生長所需磷元素的是

A．CO(NH2)2 B．Ca（H2PO4）2 C．KNO3 D． K2SO4

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】水是人類寶貴的自然資源。

（1）天然水中含有許多雜質，實驗室常用過濾方法除去水中不溶性雜質，過濾需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、漏斗和 （填儀器名稱）。

（2）硬水給生活和生產帶來很多麻煩，生活中常用 的方法降低水的硬度。

（3）氯氣可用作自來水的消毒劑，實驗室制取氯氣的化學方程式為：MnO2 + 4HCl（濃）X +Cl2 ↑ + 2H2O , X的化學式為 。

（4）在電解水的實驗中，兩電極相連的玻璃管上方產生的氣體是氧氣和氫氣，一段時間后，氧氣和氫氣的體積比約為 。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器。工業(yè)煉鐵把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為： 。其中，石灰石起的作用是 。

（一）甲組同學在學習煉鐵的相關內容時，對煉鐵時還原劑的選擇進行了如下探究。

【提出問題】

單質碳也具有還原性，碳還原氧化鐵的化學方程式為 。為什么工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石？

【猜想與假設】

焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應不易完全。

【進行實驗】

①稱取兩份相同質量的氧化鐵粉末。一份與足量的碳粉均勻混合放入圖1裝置A的試管中；另一份放入圖1裝置B的玻璃管中。

②圖1裝置A和B兩組實驗同時開始進行。在圖1裝置B的反應中，實驗開始前應先 （選填“通CO”或“加熱”）； 實驗結束后應繼續(xù)通入CO直至冷卻至室溫，其原因是 。

【實驗現(xiàn)象】

當圖1裝置B的玻璃管中固體完全由 時（選填“紅色變?yōu)楹谏?/span>”或“黑色變?yōu)榧t色”），圖1裝置A的試管中仍有 。

【解釋與結論】

焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應確實不易完全，這可能是工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個原因。

【完善實驗】

聯(lián)想到單質碳的一些化學性質，甲同學認為在碳還原氧化鐵的反應中可能還會有CO產生。為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有CO和CO2，將該氣體通過圖2的檢驗裝置。圖2A裝置中的試劑是（寫名稱，下同） ，圖2B裝置中的試劑是氫氧化鈉溶液，用以吸收二氧化碳（2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ）；證明原混合氣體中CO2存在的化學方程式 ；證明原混合氣體中CO存在的實驗現(xiàn)象是 ；經過檢驗，證實碳還原氧化鐵所得的氣體中確實含有CO和CO2。

（二）精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：

【物質制備】

利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式為

FexOy+yH2xFe+yH2O，Fe3C+2H23Fe+CH4。

【含量測定】

為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質量分數(shù)，按圖裝置進行實驗。

已知3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe（假設每步反應都完全，且不考慮裝置內原有空氣對測定結果的影響）。

（1）主要實驗步驟如下：

①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質量；

②緩緩通入純凈干燥的H2；

③點燃酒精燈， （填“先點A處，后點C處”或“先點C處，后點A處”）；

④分別熄滅A處、C處酒精燈；

⑤再緩緩通入少量H2；

⑥再次稱量必要裝置的質量

（2）步驟②的目的是 ，驗證該步驟目的達到的實驗方法是 ；

（3）若缺少裝置D，則所測氧元素的質量分數(shù)將 （填“偏大”，“偏小”或“不變”）。

（4）粗還原鐵粉樣品的質量為15.000g，裝置B、E分別增重0.270g和0.330g，則計算樣品出中碳、氧元素的質量分數(shù)分別是 。（列出計算過程，2分）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案