Question

【題目】碘元素是人體必需的微量元素之一。

（1）右圖是元素周期表中碘元素的部分信息。碘原子的核電荷數(shù)是 ，碘元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素；

（2）已知某碘鹽的主要成分為氯化鈉和碘酸鉀（KIO3）。

①氯化鈉中含有的陰離子是 （用符號表示），KIO3中I的化合價為 價；

②用試劑X測定該碘鹽中碘元素的含量，發(fā)生如下反應(yīng)：

KIO3+5X+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，推算X的化學(xué)式為 。

Answer 1

【答案】（1）53 非金屬（2）①Cl- +5 ②KI

【解析】

試題分析：（1）元素符號前面的數(shù)字表示的是原子序數(shù)，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，故碘原子的核電荷數(shù)無味53；由元素的名稱可知碘元素屬非金屬元素；

（2）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成。帶正電是陽離子，帶負電是屬陰離子，故氯化鈉中的陰離子是氯離子。根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號或原子團的右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，故氯離子表示為Cl-；根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，已知K的化合價為+1價，O的化合價為-2價，設(shè)KIO3中I的化合價為x，則（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5；根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不能，反應(yīng)前K：1，I：1，O：15，H：6，S：3，反應(yīng)后K：6，I：6，O：15，H：6，S：3，X前有化學(xué)計量數(shù)5，故X的化學(xué)式為KI 。