Question

請運用“金屬活動性順序”內容及規(guī)律等知識解決問題：
（1）現(xiàn)在三組物質：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO₄溶液；③Zn、Cu、AgNO₃溶液，用組內物質就能夠比較鋅和銅的金屬活動性是______；
A．僅有①B．①③C．②③D．①②③
（2）相同質量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應，其反應過程如圖所示．試回答：
①曲線A表示的是______（填“鐵”或“鋅”）跟稀硫酸反應的情況；
②該圖除能說明①的結論外，還可得出的結論是（填一條）______；
（3）某學校實驗室的實驗廢液中含有大量的FeSO₄、CuSO₄，小明欲從廢液中回收銅和得到硫酸亞鐵溶液．他應選用的試劑依次有______．（實驗結束不再產(chǎn)生其他廢液）

Answer 1

解：（1）在①中由于鋅可以和稀硫酸反應而銅不能和稀硫酸反應，因此可以說明鋅的金屬活動性比銅強，而在②中鋅和銅都不能和硫酸鎂溶液反應，因此不能分辨出鋅和銅的金屬活動性順序，在③中鋅可以和CuCl₂溶液反應，說明鋅的金屬活動性比銅強．所以，B正確；
（2）①根據(jù)圖示可知，在它們停止反應時，金屬A所利用的時間比金屬B的少（即金屬A的反應速度比金屬B的快），說明金屬A的活動性大于金屬B，又因鋅的活動性比鐵強，所以金屬A為鋅；
②由圖象可知，圖示曲線上待反應停止后，所得氫氣質量相等，說明稀硫酸完全反應．
（3）要除去硫酸銅，得到硫酸亞鐵，可以使用過量的鐵與硫酸銅反應，多余的鐵與適量稀硫酸反應，得到硫酸亞鐵溶液．
故答為：（1）B； （2）①鋅； ②產(chǎn)生H₂的質量相等，說明稀硫酸完全反應；（3）過量Fe、適量H₂SO₄．
分析：（1）能夠和酸溶液反應生成氫氣的金屬在金屬活動性順序表中應在氫前，在金屬活動性順序表中只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．據(jù)此分析、比較金屬的活動性大�。�
（2）①相同質量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應，活潑性強的金屬與酸反應所用的時間少；
②根據(jù)圖象的意義進行分析；
（3）根據(jù)金屬活動性順序表的應用和溶液的成分分析加入的試劑．
點評：主要考查了金屬的活動性順序，并能根據(jù)反應來判斷金屬的活動性強弱，培養(yǎng)學生解決問題的能力．