運用金屬活動性順序能幫助我們設(shè)計實驗比較金屬的活動性強弱．為了比較鋁和銅的活動性強弱小麗同學設(shè)計了下列三個實驗：
實驗編號 實驗設(shè)計
A 將鋁絲放入裝有少量稀鹽酸的試管中
B 將銅絲放入裝有少量稀鹽酸的試管中
C 將鋁絲放入裝有2Ml10%的硫酸銅溶液的試管中
我發(fā)現(xiàn)只需完成其中的
C
C
（填實驗編號）實驗就能達到實驗?zāi)康�，請寫出所選實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
．
分析：根據(jù)金屬與酸、鹽反應(yīng)的規(guī)律，通過分析方案所能得到的結(jié)論，得出能確定鋁和Cu兩種金屬的活動性順序的方案．
解答：解：A實驗中鋁排在氫前面，能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而并沒做銅與鹽酸是否反應(yīng)的實驗，故A實驗不能達到目的；
B、將銅絲放入少量稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生，說明銅排在氫的后面，但不能證明鋁的活動性，故B不能達到目的；
C、將鋁絲放入硫酸銅溶液中，鋁表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，說明鋁能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，故C可以達到目的．反應(yīng)的化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
故答案為：C．：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
點評：活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，活動性順序中位于氫之前的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

請運用“金屬活動性順序”內(nèi)容及規(guī)律等知識解決問題：
（1）現(xiàn)在三組物質(zhì)：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、Cu、AgNO3溶液，用組內(nèi)物質(zhì)就能夠比較鋅和銅的金屬活動性是
B
B
；
A．僅有①B．①③C．②③D．①②③
（2）相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)過程如圖所示．試回答：
①曲線A表示的是
鋅
鋅
（填“鐵”或“鋅”）跟稀硫酸反應(yīng)的情況；
②該圖除能說明①的結(jié)論外，還可得出的結(jié)論是（填一條）
產(chǎn)生H2的質(zhì)量相等，說明稀硫酸完全反應(yīng)
產(chǎn)生H2的質(zhì)量相等，說明稀硫酸完全反應(yīng)
；
（3）某學校實驗室的實驗廢液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小明欲從廢液中回收銅和得到硫酸亞鐵溶液．他應(yīng)選用的試劑依次有
過量Fe、適量H2SO4
過量Fe、適量H2SO4
．（實驗結(jié)束不再產(chǎn)生其他廢液）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

運用金屬活動性順序能幫助我們設(shè)計實驗比較金屬的活動性強弱．為了比較鋁和銅的活動性強弱小麗同學設(shè)計了下列三個實驗：
實驗編號實驗設(shè)計
A將鋁絲放入裝有少量稀鹽酸的試管中
B將銅絲放入裝有少量稀鹽酸的試管中
C將鋁絲放入裝有2Ml10%的硫酸銅溶液的試管中
我發(fā)現(xiàn)只需完成其中的________（填實驗編號）實驗就能達到實驗?zāi)康�，請寫出所選實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

運用金屬活動性順序能幫助我們設(shè)計實驗比較金屬的活動性強弱．為了比較鋁和銅的活動性強弱小麗同學設(shè)計了下列三個實驗：
實驗編號 實驗設(shè)計
A 將鋁絲放入裝有少量稀鹽酸的試管中
B 將銅絲放入裝有少量稀鹽酸的試管中
C 將鋁絲放入裝有2Ml10%的硫酸銅溶液的試管中
我發(fā)現(xiàn)只需完成其中的______（填實驗編號）實驗就能達到實驗?zāi)康模垖懗鏊x實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______．

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年湖北省宜昌市五峰縣實驗中學九年級（下）月考化學試卷（3月份）（解析版） 題型：解答題

運用金屬活動性順序能幫助我們設(shè)計實驗比較金屬的活動性強弱．為了比較鋁和銅的活動性強弱小麗同學設(shè)計了下列三個實驗：
實驗編號實驗設(shè)計
A將鋁絲放入裝有少量稀鹽酸的試管中
B將銅絲放入裝有少量稀鹽酸的試管中
C將鋁絲放入裝有2Ml10%的硫酸銅溶液的試管中
我發(fā)現(xiàn)只需完成其中的______（填實驗編號）實驗就能達到實驗?zāi)康�，請寫出所選實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______．

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