【題目】將一根鐵棒放在硫酸銅溶液中一段時間。反應前后溶液中存在的離子種類如圖所示。其中“”“”“”表示不同離子。則下列說法正確的是( 。
A. “”表示鐵離子B. “”表示銅離子
C. 反應后溶液質量減小D. 反應后鐵棒質量減小
【答案】C
【解析】
根據(jù)金屬的化學性質、微粒的變化及化學方程式的書寫方法分析。
鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,反應的化學方程式為:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,在反應前的溶液中含有硫酸根離子和銅離子,反應一段時間后,溶液中含有離子是亞鐵離子、銅離子和硫酸根離子,由離子的變化可知,表示新增加的亞鐵離子,,不確定哪種是銅離子還是硫酸根離子。
A、溶液中不含有鐵離子,表示亞鐵離子,說法錯誤;故不符合題意;
B、由上述分析可知,表示亞鐵離子,說法錯誤;故不符合題意;
C、由方程式可知,每56份質量的鐵能置換出64份質量的銅,反應后溶液質量減小,說法正確;故符合題意;
D、由于生成的銅覆蓋在鐵棒上,由上述分析可知,反應后鐵棒質量增大,說法錯誤;故不符合題意;
故選C
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】《千里江山圖》是北宋王希孟創(chuàng)作的絹本設色畫,其顏料選用各色天然礦石,描繪了祖國的錦繡河山。一些礦石的主要成分及顏色如下表。
礦石 | 藍銅礦 | 孔雀石 | 雌黃 | 赭石 |
主要成分 | Cu3(OH)2(CO3)2 | Cu(OH)CO | As2S3 | Fe2O3 |
顏色 | 藍色 | 綠色 | 黃色 | 紅色 |
(1)四種礦石主要成分中,屬于氧化物的是______。
(2)藍銅礦和孔雀石的主要成分在組成上具有的相同點是______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某;瘜W興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對相關問題進行研究.
產品原理:該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品﹣﹣純堿(Na2CO3)和化肥NH4Cl.
生產原理是:將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液,反應的化學方程式為:_____;后分離出NaHCO3,加熱制得純堿.
生產流程:
相關資料:
(1)NH4Cl NH3↑+HCl↑
(2)已知20℃時有關物質的溶解度如下(氣體指1體積水中能溶解的氣體體積)
物質 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
問題討論:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ中,相同操作的名稱為_____.反應①中發(fā)生了兩個反應,寫出其中一個化學方程式:_____,反應①加適量的鹽酸,適量是指_____.
(2)檢驗揮發(fā)性氣體C的方法_____.
(3)上述生產流程中可循環(huán)使用的是_____(填序號).
A揮發(fā)性氣體C; B溶液D; C氫氧化鎂;D化肥NH4Cl
組成確定:
(1)稱取一定質量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質量無變化;
(2)另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質_____(寫化學式).
含量測定:
實驗一 | 實驗二 | 實驗三 | 實驗四 | |
固體混合物溶液質量 | 100g | 100g | 100g | 100g |
加入CaCl2溶液質量 | 10g | 20g | 30g | 40g |
生成的沉淀的質量 | 4g | m | 10g | 10g |
稱取該純堿樣品44g固體混合物,加水配成400g溶液,平均分為四份,然后分別加入一定質量分數(shù)的CaCl2溶液,實驗數(shù)據(jù)見表:
請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算:
(1)m=_____g;
(2)在實驗三中,完全反應后所得溶液中溶質氯化鈉的質量分數(shù)是多少?_____(要求寫計算過程,結果保留0.1%)
總結反思:
請通過計算并結合下表判斷此純堿樣品等級為_____品,在上述純堿含量測定中,將CaCl2溶液改為BaCl2溶液,測定誤差會減。
工業(yè)純堿標準:(Na2CO3% ) | |||
優(yōu)等品 | 一等品 | 合格品 | 次品 |
≥95 | ≥80 | ≥75 | ≤40 |
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】我國大部分地區(qū)深受酸雨危害,煤燃燒產生的SO2是形成酸雨的主要污染物,SO2與水結合生成弱酸性亞硫酸(H2SO3)。
已知:H2SO3易分解生成水和SO2,也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應生成H2SO4;H2SO3和SO2都能使紅色的品紅溶液褪色。
(1)酸雨是pH小于______的降雨。
(2)常用脫硫方法減少廢氣中的SO2,以生石灰(CaO)為脫硫劑,高溫下與廢氣中的SO2與O2化合生成CaSO4,化學方程式為_______
(3)實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H2SO4反應制備SO2,Na2SO3與鹽酸反應的化學方程式______
(4)小鴻同學利用中和反應的原理,在空氣中放置一段時間的酸雨(pH約為3)中加入足量的KOH,并就反應后混合溶液的中鹽成分進行如何探究:
[提出猜想]反應后的混合溶液中鹽的成份是什么?
[進行猜想]猜想1:只有K2SO3
猜想2:__________
猜想3:既有K2SO4,也有K2SO3
[實驗探究]限選試劑:稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 | |
1 | 各取2mL反應后的混合溶液分別加入A、B兩只試管 | 猜想3成立 | |
2 | 向A試管中滴加足量的稀硫酸,隨即滴入幾滴紅色品紅溶液 | _____ | |
3 | 向B試管中,加入_____,再加入足量的_____ | 先有白色沉淀,后有氣泡產生,沉淀部分溶解, |
反思與拓展:證明混合溶液中的K2SO4的化學反應方程式為________
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯制成的,也有用聚氯乙烯制成的。小明同學聽說包裝食品的塑料袋應該是前者而不是后者,便設計了一個實驗方案,用平常在超市買東西時帶回來的塑料袋進行探究,以驗證其成分。
查閱資料:聚乙烯燃燒生成CO2和H2O;聚氯乙烯燃燒除了生成CO2和H2O之外,還會有HCl氣體產生。
實驗探究:小明將以下實驗裝置按ABCD順序連接好,然后進行探究。
(1)在實驗過程中若B、C、D裝置都產生明顯的現(xiàn)象,則該塑料袋是用______制成的。(填“聚氯乙烯”或“聚乙烯”)
實驗反思:連接實驗裝置時,能否將裝置C、D順序調換?請簡述。
答:______理由是______
繼續(xù)探究:小明為了測定聚乙烯的組成,取了5.6g聚乙烯塑料碎片放在硬質玻璃管中,鼓入充足的氧氣使之燃燒,將產生的氣體通入足量的濃硫酸和氫氧化鈉溶液中,并將實驗結果記錄在下表中。實驗結果:
實驗前 | 實驗后 | |
B裝置的質量/g | 213.6 | 220.8 |
C裝置的質量/g | 200.2 | 217.8 |
(2)根據(jù)實驗結果可以判斷:聚乙烯燃燒生成的水的質量是______;二氧化碳的質量是______。
(3)聚乙烯中是否含有氧元素______(填“有”或“無”);碳氫元素的質量比為______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】鈉攝入過量或鉀攝入不足都是導致高血壓的風險因素.日常生活中選擇食用低鈉鹽能實現(xiàn)減鈉補鉀.如圖為某品牌低鈉鹽的標簽,請你根據(jù)標簽回答以下問題:
(1)溶劑水中氫元素與氧元素的質量為______.(最簡整數(shù)比)
(2)人體每天攝入鈉元素的質量不宜超過2.3g.如果人體所需的鈉元素全部來自該品牌食鹽,那么一個人每天攝入該品牌低鈉鹽的質量不宜超過_______克?(寫出計算過程,結果保留一位小數(shù))
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】四種物質在一定條件下充分混合反應,測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示,則有關說法中正確的( )
A. 丙一定是化合物
B. 該反應可能是水的電解
C. 乙一定是該反應的催化劑
D. 參加反應或生成的甲和丙的質量比為19:41
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示,請回答。
(1)溫度為_____℃時,甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系為乙>甲=丙。
(2)若甲中含有少量乙,可用_____的方法提純甲。
(3)t2℃時,在50g水中加入_____g甲物質,恰好形成飽和溶液。
(4)接近飽和的丙溶液,在保持溶質質量分數(shù)不變的情況下轉變?yōu)轱柡腿芤,可采取的方法?/span>_____。
(5)將t3℃時,等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液,同時降溫到t1℃,所得溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序是_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】閱讀下面科普短文。
說起二氧化硫(SO2),你可能首先想到它是空氣質量播報中提及的大氣污染物。其實你真的了解SO2嗎?難道它只是有害物質嗎?
SO2與食品工業(yè)
SO2作為防腐劑、漂白劑和抗氧化劑廣泛用于食品行業(yè)。葡萄酒釀制中適量添加SO2,可防止葡萄酒在陳釀和貯藏過程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活動。食糖加工過程中可使用SO2進行脫色。按照我國《食品添加劑使用標準(GB2760-2014)》,合理使用SO2不會對人體健康造成危害。
標準中部分食品SO2的最大殘留量
食品 | 蜜餞 | 葡萄酒 | 食糖 | 水果干 | 巧克力 | 果蔬汁 |
最大殘留量 | 0.35g/kg | 0.25g/L | 0.1g/kg | 0.1g/kg | 0.1g/kg | 0.05g/kg |
SO2與硫酸工業(yè)
硫酸是重要的化工原料,工業(yè)制硫酸的關鍵步驟是SO2的獲取和轉化。工業(yè)利用硫制硫酸的主要過程示意如下:
硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO2,若直接排放會污染空氣,并導致硫酸型酸雨。工業(yè)上可先用氨水吸收,再用硫酸處理,將重新生成的SO2循環(huán)利用。
SO2與化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素,直接燃燒會產生SO2。為了減少煤燃燒產生的SO2污染空氣,可以采取“提高燃煤質量,改進燃燒技術”的措施,例如,對燃煤進行脫硫、固硫處理;還可以采取“優(yōu)化能源結構、減少燃煤使用”的措施,例如,北京大力推廣的“煤改氣、煤改電”工程,有效改善了空氣質量。
現(xiàn)在,你對SO2一定有了新的認識,在今后的化學學習中你對SO2還會有更全面的認識!
依據(jù)文章內容回答下列問題。
(1)按照國家標準,食糖中的SO2最大殘留量為 g/kg。
(2)葡萄酒釀制過程中SO2的作用是 。
(3)用硫制硫酸的主要過程中,涉及到的含硫物質有S、 和H2SO4。
(4)硫酸工業(yè)生產中,吸收尾氣中SO2的物質是 。
(5)下列措施能減少SO2排放的是 (填序號)。
A.將煤塊粉碎 B.對燃煤進行脫硫
C.推廣煤改氣、煤改電 D.循環(huán)利用工業(yè)尾氣中的SO2
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