Question

【題目】鉻（Cr）是重要的金屬材料，越來越受到人們的關注。某化學興趣小組對Cr、Al、Cu的金屬活動性順序進行探究，過程如下：

（提出假設）

（1）由已學知識，已知其中兩種金屬的活動性順序，現(xiàn)對三種金屬的活動性順序提出三種可能的假設：

a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu c．_____。

（設計實驗）同溫下，取大小相同的打磨過的金屬薄片，分別投入到等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象，記錄如下：

金屬	Cr	Al	Cu
與鹽酸 反應現(xiàn)象	氣泡產(chǎn)生緩慢， 金屬逐漸溶解	氣泡產(chǎn)生劇烈， 金屬迅速溶解	無氣泡產(chǎn)生， 金屬無變化

（控制實驗條件）

（2）打磨三種金屬目的是除去表面氧化膜，其發(fā)生的是___變化（填“物理”或化學）

（得出結論）

（3）原假設中正確的是_____（填“a”“b”或“c”）。寫出鉻與鹽酸反應的化學方程式（鉻與鹽酸反應后顯+2價）：_____。

（結論應用）

（4）根據(jù)探究結果，為驗證Cr、Al、Cu的金屬活動性順序，還可設計如圖所示的實驗操作。其中可以達到實驗目的是_____（填字母）。

Answer 1

【答案】Al＞Cu＞Cr 物理 a Cr+2HCl═CrCl2+H2↑ B、C

【解析】

（1）三種金屬的活動性順序可能是Al＞Cr＞Cu，也可能是Cr＞Al＞Cu，也可能是Al＞Cu＞Cr．故填：Al＞Cu＞Cr；

（2）打磨三種金屬發(fā)生的是物理變化；故填：物理；

（3）鉻與稀鹽酸能夠反應，說明比銅活潑，產(chǎn)生氣泡不如鋁和稀鹽酸反應除去氣泡劇烈，說明不如鋁活潑，因此原假設中正確的是a；

鉻與鹽酸反應的化學方程式為：Cr+2HCl═CrCl2+H2↑．故填：a；Cr+2HCl═CrCl2+H2↑；

（4）鉻和稀鹽酸反應的速率比鋁和稀鹽酸反應的速率慢，說明鋁比鉻活潑，銅和稀鹽酸混合無明顯現(xiàn)象，說明鋁和鉻都比銅活潑，即三種金屬的活動性：Al＞Cr＞Cu。

A．鋁能置換出硫酸鉻中的鉻和硫酸銅中的銅，說明鋁最活潑，但是無法證明Cr和Cu的活動性，不能驗證三種金屬的活動性；

B．鋁能置換出硫酸鉻中的鉻，說明鋁比鉻活潑，銅不能置換出硫酸鉻中的鉻，說明鉻比銅活潑，可以驗證三種金屬的活動性；

C．鉻不能置換出硫酸鋁中的鋁，能置換出硫酸銅中的銅，說明鋁的活動性大于鉻，鉻的活動性大于銅，可以驗證三種金屬的活動性；

D．銅和鉻均不能置換出硫酸鋁中的鋁，說明鋁最活潑，而無法驗證銅和鉻的活動性強弱，不能驗證三種金屬的活動性。

故填：B、C。