有銅鋁合金8.1g放入300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中，可能產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是

A．0.32g B．0.65gC．0.84g D．0.90g

A

解析試題分析：根據(jù)化學(xué)方程式：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑，由于氫氣是來自硫酸中，假設(shè)300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸全部反應(yīng)，可以計算出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，比例式：294：6=300g×9.8%：x，x=0.6g，意思就是說，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不可能超過0.6g，故選A
考點：根據(jù)化學(xué)方程式進行的計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

丙酸鈉是包裝食品中常用的防腐劑之一，其化學(xué)式為C3H5O2Na，請回答下列問題：
（1）丙酸鈉中碳、氧元素的質(zhì)量比為　      　；
（2）含7.2碳元素的丙酸鈉質(zhì)量是　       　g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

山梨酸鉀是常用食品防腐劑，化學(xué)式為C6H7O2K，相對分子質(zhì)量為150．
（1）山梨酸鉀由　     　種元素組成；
（2）60g山梨酸鉀中含鉀元素的質(zhì)量　      　g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

實驗室有一瓶久置的氧化鈣，因吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳而變質(zhì)，經(jīng)測定該固體中 氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8％，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4％。則已變質(zhì)的氧化鈣占變質(zhì)前純氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(   )

A．80％B．66.7％C．40％D．18.8％

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列四個坐標(biāo)示意圖分別表示四個實驗過程中的某些變化情況，其中肯定錯誤的是

A．加熱一定量碳銨（NH4HCO3）的實驗，試管中固體的質(zhì)量變化
B．等質(zhì)量的鎂條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量變化
C．向一定質(zhì)量的水中加入氫氧化鈉時，形成的溶液pH的變化
D．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的燒杯中逐滴滴加稀硫酸，測得燒杯中溶液導(dǎo)電性的變化

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有生石灰和碳酸鈣的固體混合物9.5g，將其高溫煅燒一段時間后，剩余固體8.4g，向剩余固體中加入150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3％的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，所得溶液恰好為中性，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（   ）

A．50％B．63.2％C．84.5％D．40％

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（3分）草酸亞鐵（FeC2O4）難溶于水，受熱會分解。用硫酸亞鐵溶液和草酸銨溶液反應(yīng)可制備草酸亞鐵晶體FeC2O4·2H2O（相對分子質(zhì)量180）。
（1）制草酸亞鐵晶體反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。
（2）18．0gFeC2O4·2H2O加熱至400℃，得7．2gFeO、3．6gH2O和     （填序號）。
①CO                      ②CO2                 ③CO和CO2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某氫氧化鈉樣品長時間暴露在空氣中，經(jīng)測定其主要成分為 Na2CO3 和 NaOH。將 7.3g 該樣品加入盛有 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.3%稀鹽酸的燒杯中，再向其中加入 20g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氫氧化鈉溶液使過量的鹽酸恰好完全中和，最后將所得溶液蒸干，此時得到固體的質(zhì)量是 

A．5.85gB．2.925gC．5gD．11.7g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

（5分）在電纜生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生一定量的含銅廢料。據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅。反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu + 2H2SO4 + O2△ 2CuSO4 + 2H2O，取490g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，通入足量的空氣，加入一定量的銅恰好完全反應(yīng)，假設(shè)其他雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解，則反應(yīng)后硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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