Question

【題目】某小組的同學(xué)為了將氯化鈉和氯化鈣兩種固體分離，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：

請(qǐng)根據(jù)上述操作流程，回答下列問(wèn)題：

（1）加入碳酸鈉溶液至過(guò)量的目的是__________。

（2）B物質(zhì)是（填化學(xué)式）__________，C 溶液中的溶質(zhì)有________和HCl，濾液中的溶質(zhì)有___________、____________。

（3）操作②的名稱(chēng)是_____________，操作④的名稱(chēng)是_____________。

（4）在進(jìn)行第⑤步操作前，應(yīng)向?yàn)V液中加入足量的鹽酸，其目的是___________，有關(guān)化學(xué)方程式為_____________。

Answer 1

【答案】使CaCl2完全反應(yīng) CaCO3 CaCl2 NaCl Na2CO3 過(guò)濾 蒸發(fā)結(jié)晶 使Na2CO3完全反應(yīng) 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

（1）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉與碳酸鈣沉淀，能夠?qū)⒒�合物中的氯化鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈉達(dá)到除雜目的，加入碳酸鈉溶液至過(guò)量能夠使氯化鈣完全反應(yīng)，故填使CaCl2完全反應(yīng)。

（2）操作②中碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉與碳酸鈣沉淀，所以B為碳酸鈣，其化學(xué)式為CaCO3，故填CaCO3；

B為碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以C溶液中的溶質(zhì)中含有CaCl2，由于加入的鹽酸過(guò)量，C溶液中還含有HCl，故填CaCl2；

操作②中碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉與碳酸鈣沉淀，過(guò)濾后溶液中含有NaCl，由于加入的碳酸鈉溶液過(guò)量，其中還含有Na2CO3，故填NaCl和Na2CO3。

（3）操作②將沉淀與溶液進(jìn)行了分離，能夠分離難溶性固體與液體混合物的操作是過(guò)濾，故填過(guò)濾；

操作④將可溶性的氯化鈣從其溶液中分離出來(lái)，能夠?qū)⑷�部可溶性固體從其溶液中分離出來(lái)的操作是蒸發(fā)結(jié)晶，故填蒸發(fā)結(jié)晶。

（4）由圖可知，濾液中的溶質(zhì)有氯化鈉與碳酸鈉，為得到純凈的氯化鈉，蒸發(fā)前要除去濾液中的碳酸鈉，加入足量的鹽酸能夠?qū)⑻妓徕c完全除去，且能使碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉，故填使Na2CO3完全反應(yīng)；

碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為：Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑。