一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖所示。

下列關于以上反應的說法中，正確的是
A．X的值為44B．W由碳、氫兩種元素組成
C．該反應屬于置換反應D．W中碳、氫元素質(zhì)量比為4∶1
D

試題分析：根據(jù)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化可知，W反應后沒有了，氧氣反應后變少了，故此二者為反應物，且W完全反應，氧氣反應掉64g-16g=48g；而水和二氧化碳在反應后都變多了，故為生成物，且反應生成水32g-5g=27g。
A、由質(zhì)量守恒定律可知，反應前物質(zhì)質(zhì)量總和=反應后物質(zhì)質(zhì)量總和，故64g+5g+8g+23g=32g+16g+Xg，解得X=52g，錯誤；
B、27g水中含氫元素的質(zhì)量=27g××100%=3g，結(jié)合A可知，反應生成二氧化碳為52g-8g=44g，故其中含碳元素的質(zhì)量=44g××100%=12g，結(jié)合質(zhì)量守恒定律中的元素守恒可知，W中的碳、氧元素質(zhì)量之和=12g+3g=15g，小于已知W的質(zhì)量23g，由此可知，W中還含有氧元素，錯誤；
C、根據(jù)題意，該反應可表示為W+O2→CO2+H2O，由于生成物是兩種化合物，故不可能為置換反應，錯誤；
D、結(jié)合B可知，W中碳、氫元素質(zhì)量比=12g：3g=4∶1，正確。故選D
點評：理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應用，以及與之相關的知識，特別是化學變化中的元素守恒的知識，是解題的關鍵。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

100g某一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸恰好與13g鋅完全反應．請計算：
（1）反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是        　g．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

稱取一定質(zhì)量的鋅粉與質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸若干克混合恰好完全反應，生成氫氣1.0g。（反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）計算：
（1）稱取鋅粉的質(zhì)量（2）反應后溶液的總質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

稱取NaCl和的固體混合物49.3g，加入167g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入142g的溶液，恰好反應生成沉淀的質(zhì)量為23.3g。（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）。計算恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將 31.45 g 氯化鈉和氯化鋇組成的固體混合物溶解于足量水中，向所得溶液中滴加10.6%的碳酸鈉溶液，所加碳酸鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系如圖。

圖中恰好完全反應的點是_____________；
生成沉淀的質(zhì)量為______________；
求恰好反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 組成的固體混合物.向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的稀鹽酸.放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：

（1）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH       7（填＞、＝、＜）.
（2）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量.
（3） 當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）.

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

石灰石是我省的主要礦產(chǎn)之一。學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進行實驗，結(jié)果如表：
實驗
1
2
3
4
加入樣品的質(zhì)量/g
5
10
15
20
生成CO2的質(zhì)量/g
1.76
3.52
4.4
m
（1）哪幾次反應中碳酸鈣有剩余？
（2）上表中m的值為          。
（3）試計算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

如圖1是鈣的原子結(jié)構示意圖和鈣元素在周期表中的信息示意圖
回答：
（1）鈣元素屬于　       　（金屬或者非金屬）元素；
（2）鈣的相對原子質(zhì)量是　          　；
（3）鈣元素和氯元素形成的化合物化學式是　          　；
（4）次氯酸鈣Ca（ClO）2可用于自來水消毒，次氯酸鈣中氯元素化合價是　       　；根據(jù)次氯酸鈣的化學式，你可以獲知的次氯酸鈣的信息有　                  　（寫出一點）．
（5）未成年人和老年人是需要補鈣的主要人群，目前市面上有許多補鈣的鈣片出售，如圖2是蓋中蓋高鈣片的部分說明，某課外興趣小組欲檢驗說明的真?zhèn)�，進行了以下的實驗：①取1片片劑研碎②將其加入足量稀鹽酸中③完全反應后收集到0.55g二氧化碳，通過計算判斷此鈣片中鈣含量與標注是否屬實．（假定鈣片中其他成份不與鹽酸反應，1g=1000mg．）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）兒童缺鋅會引起食欲不振、發(fā)育不良。如圖為某種補鋅口服液說明書的一部分，請回答：

（1）該口服液中的鋅屬于         （填：“常量”或 “微量”）元素；葡萄糖酸鋅分子中的碳、氫元素的質(zhì)量比為             。
（2）每支口服液中鋅的質(zhì)量分數(shù)為     （1g=1000mg）。
（3）若兒童1kg體重每日需要0.5mg鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半；體重為20kg的兒童每天還須服該口服液   支，才能滿足身體的需要。

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