（2012?德陽）將Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反應(yīng)．請計(jì)算：
（1）10g混合物中NaOH的質(zhì)量；
（2）最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
分析：根據(jù)題意，NaOH與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，由200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的H2SO4溶液計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出參加反應(yīng)的氫氧化鈉、生成的硫酸鈉的質(zhì)量．
解答：解：200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為200g×4.9%=9.8g．
設(shè)混合物中NaOH的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H20
 80    98     142
 x    9.8g     y
（1）
80
98
=
x
9.8g
     x=8g
（2）
98
142
=
9.8g
y
    y=14.2g
最后所得溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，其質(zhì)量為：14.2g+（10g-8g）=16.2g．
答：（1）10g混合物中NaOH的質(zhì)量為8g；
（2）最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為16.2g．
點(diǎn)評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵．
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（1）鐵與空氣中的水和
氧氣
氧氣
直接接觸會導(dǎo)致鐵制品的銹蝕．
（2）不銹鋼屬于
B
B
（填序號）．
A．純凈物       B．金屬材料      C．合成材料       D．復(fù)合材料
（3）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究錳、鎂、銅三種金屬的活動性，他們首先將錳片插入到氯化鎂溶液中，一段時(shí)間后觀察到錳片表面無明顯變化；將錳片插入到氯化銅溶液中，一段時(shí)間后觀察到錳片表面有紅色物質(zhì)生成．
①根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是
Mg＞Mn＞Cu
Mg＞Mn＞Cu
．
②寫出單質(zhì)錳（Mn）與氯化銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
Mn+CuCl2═MnCl2+Cu
Mn+CuCl2═MnCl2+Cu
（該化合物中Mn元素顯+2價(jià)）．

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