Question

（2012·德陽）將Na₂SO₄和NaOH的混合物10g投入到200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的H₂SO₄溶液中恰好完全反應(yīng)。請計(jì)算：

（1）10g混合物中NaOH的質(zhì)量；

（2）最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

 

Answer 1

【答案】

（1）8g   （2）16.2g

【解析】據(jù)題意可知此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ＮaOH  + H₂SO_{4   ====}  Na₂SO₄  +  2H₂O

代入化學(xué)方程式的質(zhì)量，必須純物質(zhì)的質(zhì)量、參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)題意和提供的化學(xué)方程式找到硫酸的質(zhì)量（200×4.9%）和氫氧化鈉與硫酸鈉的質(zhì)量比（化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各相對分子質(zhì)量乘以前面的反應(yīng)系數(shù)），列出對應(yīng)的比例式，求解既得。解：（１）設(shè)ＮaOH的質(zhì)量為x，生成的Na₂SO₄質(zhì)量為y，

H₂SO₄的質(zhì)量為：200g×4.9%=9.8g

2ＮaOH  +   H₂SO_{4   ======}   Na₂SO₄  +  2H₂O

80           98            142

X          9.8g            y

80:x=98:9.8g   解得：x=8g

142:y=98:9.8g  解得：y=14.2g

(2)最后所得溶液中溶質(zhì)Na₂SO₄的質(zhì)量為：14.2g+(10-8g)=16.2g

答：（1）10g混合物中NaOH的質(zhì)量為8g。

（2）最后所得溶液中溶質(zhì)Na₂SO₄的質(zhì)量為16.2g。