六彬同學(xué)的姑父從三峽搬遷到我們家鄉(xiāng)后,準(zhǔn)備興建一座碳酸鈣精粉廠.為檢測(cè)當(dāng)?shù)厥沂刑妓徕}的純度,他在實(shí)驗(yàn)室用6g石灰石樣品(雜質(zhì)不參加反應(yīng))與19克稀鹽酸恰好完全反應(yīng),測(cè)得殘留物為22.8g.求:(1)生成二氧化碳的質(zhì)量;(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
【答案】分析:(1)依據(jù)質(zhì)量守恒可知,之所以殘留物的質(zhì)量減輕,是由于產(chǎn)生了氣體,因此減輕的質(zhì)量就是CO2的質(zhì)量;
(2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量,計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量,再用碳酸鈣的質(zhì)量除以6g乘以百分之百算出;
解答:解:(1)依據(jù)質(zhì)量守恒可知,之所以殘留物的質(zhì)量減輕,是由于產(chǎn)生了氣體,因此減輕的質(zhì)量就是CO2的質(zhì)量:=(6+19-22.8)g=2.2g;
(2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量,用碳酸鈣的質(zhì)量除以樣品總質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
設(shè)要想生成2.2g二氧化碳,需要參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為X
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100                    44
X                     2.2g
=
X=5g;
所以碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
=83.3%.
答:(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g
(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%
點(diǎn)評(píng):解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律,推出質(zhì)量的減少量就是二氧化碳的質(zhì)量,再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出,參加反應(yīng)碳酸鈣、和氯化氫的質(zhì)量,用碳酸鈣的質(zhì)量除以石灰石樣品的質(zhì)量乘以百分之百.
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(2013?文昌一模)六彬同學(xué)的姑父從三峽搬遷到我們家鄉(xiāng)后,準(zhǔn)備興建一座碳酸鈣精粉廠.為檢測(cè)當(dāng)?shù)厥沂刑妓徕}的純度,他在實(shí)驗(yàn)室用6g石灰石樣品(雜質(zhì)不參加反應(yīng))與19克稀鹽酸恰好完全反應(yīng),測(cè)得殘留物為22.8g.求:(1)生成二氧化碳的質(zhì)量;(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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