Question

六彬同學(xué)的姑父從三峽搬遷到我們家鄉(xiāng)后，準(zhǔn)備興建一座碳酸鈣精粉廠．為檢測(cè)當(dāng)?shù)厥�灰石中碳酸鈣的純度，他在實(shí)驗(yàn)室用6g石灰石樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與19克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)得殘留物為22.8g．求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：

（1）依據(jù)質(zhì)量守恒可知，之所以殘留物的質(zhì)量減輕，是由于產(chǎn)生了氣體，因此減輕的質(zhì)量就是CO2的質(zhì)量； （2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，再用碳酸鈣的質(zhì)量除以6g乘以百分之百算出；

解答：

解：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒可知，之所以殘留物的質(zhì)量減輕，是由于產(chǎn)生了氣體，因此減輕的質(zhì)量就是CO2的質(zhì)量：=（6+19﹣22.8）g=2.2g； （2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，用碳酸鈣的質(zhì)量除以樣品總質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 設(shè)要想生成2.2g二氧化碳，需要參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為X CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100                    44 X                     2.2g = X=5g； 所以碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100% =83.3%． 答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%