Question

如圖是學生用來研究酸雨成因的實驗用“催化棒”．這是由兩根粗導線穿過橡皮塞固定在粗玻璃管中，B端用電熱絲相連接而成．實驗時，只要將A端導線連接直流電源使電熱絲紅熱，然后將紅熱的電熱絲伸入盛有SO₂和空氣的集氣瓶中．
試回答：
（1）集氣瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象：

 

；若再往其中加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

 

；
（2）這個模擬實驗得出酸雨的成因是：

 

．
（3）目前一座中等城市每年約燃煤300萬噸，若煤的平均含硫量按1%計算，則每年將排放SO₂

 

t；若生成的二氧化硫有60%轉化為H₂SO₄，這相當于每年在高空大氣中散播

 

t 98%的H₂SO₄．

Answer 1

考點：酸雨的產(chǎn)生、危害及防治,鹽的化學性質,化合物中某元素的質量計算

專題：化學與環(huán)境保護

分析：（1）根據(jù)二氧化硫和空氣中的氧氣還有水反應生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀分析；
（2）根據(jù)實驗中實驗步驟和設計分析；
（3）根據(jù)硫元素守恒去計算解答．

解答：解：（1）二氧化硫和空氣中的氧氣還有水反應生成硫酸，硫酸和空氣中的水蒸氣結合成硫酸小液滴形成白霧；硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，故答案：出現(xiàn)白霧；生成白色沉淀．
（2）用電熱棒加熱二氧化硫和空氣，所以酸雨的成因是空氣中的SO₂遇到礦塵或煤煙顆粒對SO₂的固相催化作用就會形成酸雨，故答案：空氣中的SO₂遇到礦塵或煤煙顆粒對SO₂的固相催化作用就會形成酸雨．
（3）煤中硫元素的質量是3000000t，煤中硫元素的質量為30000t，根據(jù)硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和水反應生成硫酸，生成的二氧化硫有60%轉化為H₂SO₄所以硫酸中的硫元素就是煤中硫的60%，故生成的硫酸中硫元素的質量為30000t×60%=18000t，硫酸中硫元素的質量分數(shù)為

32

98

，所以可得到98%的硫酸溶液的質量為

18000t

32 98

÷98%=56250t．

點評：本題從實驗和計算的角度考查了酸雨的形成，有一定的難度，計算時關鍵是利用好元素守恒的思想即可．