Question

【題目】實驗室利用粗鋅（含鋅65%，雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）與稀硫酸反應(yīng)制取少量的硫酸鋅，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若要制得硫酸鋅6.44g，試求：
（1）理論上需要純凈的鋅的質(zhì)量；
（2）應(yīng)取多少克粗鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)？

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)需要鋅的質(zhì)量x．

Zn+H2SO4═	ZnSO4+H2↑
65	161
x	6.44g

，

x=2.6g

答：理論上需要純凈的鋅的質(zhì)量2.6g；

（2）解：粗鋅的質(zhì)量為 =4g

答：應(yīng)取4克粗鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)．

【解析】根據(jù)化學(xué)方程式計算分析，利用方程式進(jìn)行計算時，要先寫出有關(guān)反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式量的關(guān)系找出相關(guān)物質(zhì)的相對質(zhì)量比，再從題中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對質(zhì)量比與實際質(zhì)量比相等利出比例式求解，注意溶液之間的反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)為溶液中的溶質(zhì)，代入方程式中的質(zhì)量必須是參加反應(yīng)或生成的純凈物的質(zhì)量。本題根據(jù)硫酸鋅的質(zhì)量，利用鋅與硫酸鋅的質(zhì)量關(guān)系列比例式解答鋅的質(zhì)量，再計算鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。



【考點精析】掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．