A元素原子最外層電子數(shù)為6個，B元素原子核外第三層上的電子數(shù)目是第一層的一半，則A元素與B元素形成化合物的分子式為（　　）
分析：A元素原子最外層電子數(shù)為6個，B元素原子核外第三層上的電子數(shù)目是第一層的一半，利用最外層電子數(shù)推斷元素性質(zhì)與元素的化合價，最后根據(jù)元素化合價判斷它們形成化合物的化學(xué)式．
解答：解：A元素原子最外層電子數(shù)為6個，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個電子，從而帶上2個單位的負電荷，故元素A的化合價為-2價；
B元素原子核外第三層上的電子數(shù)目是第一層的一半，第一層上有2個單電子，則第三層上的電子數(shù)目為1，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個電子，從而帶上1個單位的正電荷，故元素B的化合價為+1價．
由正價在前，負價在后，正負化合價代數(shù)和為零；元素B的化合價為+1價，元素A的化合價為-2價，則A元素與B元素形成化合物的分子式為：A2B．
故選：A．
點評：本題難度不大，考查學(xué)生解題的根據(jù)化合價表示原子之間互相化合的數(shù)目和元素最外層電子數(shù)進行分析解題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

表是元素周期表的一部分，請回答：
      0
ⅤA ⅥA ⅦA 2  He
氦
4.003
7  N
氮
14.01		 8  O
氧
16.00		 9  F
氟
19.00		 10  Ne
 
20.18
15  P
磷
30.97		 16  S
硫
32.07		 17  Cl
氯
35.45		 18  Ar
氬
39.95
33  As
砷
74.92		 34  Se
硒
78.96		 35  Br
溴
79.90		 36  Kr
氪
83.80
51  Sb
銻
121.8		 52  Te
碲
127.6		 53  I
碘
126.9		 54  Xe
氙
131.3
（1）碘元素的元素符號為
I
I
，它的核內(nèi)有
53
53
個質(zhì)子，它屬于
非金屬
非金屬
元素（選填“金屬”或“非金屬”），它的相對原子質(zhì)量是
126.9
126.9
．
（2）氪元素原子最外層電子數(shù)為
8
8

（3）已知同一主族中，各元素單質(zhì)的物理性質(zhì)呈一定規(guī)律遞變性，氟氣為氣態(tài)，溴單質(zhì)為液態(tài)，碘單質(zhì)為固態(tài)，由此可推知在同一主族中，原子序數(shù)越大，熔沸點
越高
越高
（“越高”、“越低”）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�

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A元素原子最外層電子數(shù)為6個，B元素原子核外第三層上的電子數(shù)目是第一層的一半，則A元素與B元素形成化合物的分子式為        

A．A2B           B．AB2          C．BA2         D．B2A

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

A元素原子最外層電子數(shù)為6個，B元素原子核外第三層上的電子數(shù)目是第一層的一半，則A元素與B元素形成化合物的分子式為         

A．A2B           B．AB2          C．BA2         D．B2A

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