Question

表是元素周期表的一部分，請回答：

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ⅤA	ⅥA	ⅦA	2  He 氦 4.003
7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10  Ne   20.18
15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.07	17  Cl 氯 35.45	18  Ar 氬 39.95
33  As 砷 74.92	34  Se 硒 78.96	35  Br 溴 79.90	36  Kr 氪 83.80
51  Sb 銻 121.8	52  Te 碲 127.6	53  I 碘 126.9	54  Xe 氙 131.3

（1）碘元素的元素符號為

I

，它的核內(nèi)有

53

個質(zhì)子，它屬于

非金屬

元素（選填“金屬”或“非金屬”），它的相對原子質(zhì)量是

126.9

．
（2）氪元素原子最外層電子數(shù)為

8

（3）已知同一主族中，各元素單質(zhì)的物理性質(zhì)呈一定規(guī)律遞變性，氟氣為氣態(tài)，溴單質(zhì)為液態(tài)，碘單質(zhì)為固態(tài)，由此可推知在同一主族中，原子序數(shù)越大，熔沸點(diǎn)

越高

（“越高”、“越低”）

Answer 1

分析：（1）元素周期表中所提供的信息：原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)在元素周期表中，同一族的元素最外層電子數(shù)有一定的規(guī)律分析；
（3）根據(jù)題中信息“已知同一主族中，各元素單質(zhì)的物理性質(zhì)呈一定規(guī)律遞變性，氟氣為氣態(tài)，溴單質(zhì)為液態(tài)，碘單質(zhì)為固態(tài)”進(jìn)行分析．

解答：解：（1）元素周期表中所提供的信息有：原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量，所以“碘”的元素符號為I；碘是53號元素，它的核內(nèi)有53個質(zhì)子，它屬于非金屬元素，它的原子的相對原子質(zhì)量為126.9；    
故答案為：I；53；非金屬；126.9；
（2）稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)都是8個（氦除外），從元素周期表中所提供的信息看，氪元素是36號元素，屬于稀有氣體元素，最外層電子數(shù)應(yīng)是8個；
故答案為：8；
（3）根據(jù)提供的信息“已知同一主族中，各元素單質(zhì)的物理性質(zhì)呈一定規(guī)律遞變性，氟氣為氣態(tài)，溴單質(zhì)為液態(tài)，碘單質(zhì)為固態(tài)”可知，在同一主族中，原子序數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高；
故答案為：越高．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識，難度不大，可以根據(jù)教材內(nèi)容來回答．