Question

【題目】水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用酸可以清除水垢．某課外小組為了測定水垢中碳酸鈣的含量，將過量的稀鹽酸加入到200克水垢中，將產(chǎn)生的二氧化碳氣體通入到足量的NaOH溶液，同時測得3分鐘內(nèi)NaOH溶液質(zhì)量的增加情況，結(jié)果表示如下：

（假設產(chǎn)生的CO2氣體全部被吸收）

時間/S	0	30	60	90	120	150	180
增加的質(zhì)量/g	0	30	50	60	66	66	66

試回答下列問題

（1）實驗中一共產(chǎn)生了 克CO2氣體．

（2）在圖上畫出產(chǎn)生的氣體隨時間變化的曲線．

（3）計算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，補齊計算步驟

（用到的相對原子質(zhì)量為C﹣12 O﹣16）

解：設水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x

寫 化 學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

求相對分子質(zhì)量：100

物質(zhì)的實際質(zhì)量：x

列比例式計算：100：x= ：

解方程求X：x=

求質(zhì)量分數(shù)：求解出的x除以水垢樣品總質(zhì)量，乘以100%

×100%=

答：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 ．

Answer 1

【答案】（1）66；（2）44；66；44：66；75%．

【解析】（1）由表中信息可知，生成二氧化碳質(zhì)量是66g，

（2）畫圖如下所示：

（3）設碳酸鈣質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100 44

x 66g

則=，解得x=150g，

水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=75%，