【題目】(6分)圖示可以簡明、直觀的表達一些信息,是化學學習的一種重要手段.仔細讀圖,根據(jù)圖示完成下列各題。

(1)圖1是表示

(2)圖2是元素周期表中氙元素的某些信息,據(jù)此可知,氙的相對原子質(zhì)量是 ;

(3)圖3是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖,其中,x= ;該原子在化學反應中容易 (填“得”或“失”)電子;

(4)圖4是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線.t1℃時三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 ;t2℃時c的飽和溶液溫度升高到t3℃時,溶液為 (填“飽和”或“不飽和”)溶液.

【答案】(1)禁止吸煙;(2)131.3;(3)17;得;(4)c>a=b;飽和

【解析】

試題分析:圖1是表示禁止吸煙;從元素周期表中氙元素的某些信息看出氙的相對原子質(zhì)量是131.3,氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖,其中,x=17,因為原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外的電子數(shù),因為它最外層的電子數(shù)是7個,很容易得到一個電子變?yōu)殡x子;圖4是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線.t1℃時三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是c>a=b;因為C的溶解度隨溫度的升高而降低,所以t2℃時c的飽和溶液溫度升高到t3℃時會有晶體析出,因此溶液為飽和溶液。

練習冊系列答案
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(1)操作1:粉碎。粉碎的目的是______________;

(2)操作2:焙燒。高溫條件下,通入空氣,CuS和NaCl反應生成了CuCl2和Na2SO4,化學方程式為______________________;

(3)操作3:__________(填操作名稱);

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ACu和Mg BAg和Cu CZn和Cu D.Ag

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實驗一:配制100mL 10%的鹽酸(密度為105g/mL)

實驗步驟

(1)計算:需要37%的濃鹽酸的體積為 mL(精確到001mL,下同);需要蒸餾水的體積為 mL(水的密度為10g/mL)

(2)量取濃鹽酸和蒸餾水。

(3)混合配制。

實驗二:在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸(室溫下),反應中溶液溫度的變化如下:

(1)表中△t1的值為

(2)試繪出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的關(guān)系圖.

(3)根據(jù)所繪曲線分析,加入鹽酸的體積在0~10mL時,溶液溫度變化的趨勢及其原因是 。

(4)其他條件不變,若改用20%的鹽酸進行滴加,結(jié)合對上述曲線的分析,大膽猜想新曲線最高點的位置(不考慮溶液密度和比熱容的變化及熱量散失等影響因素)。

橫坐標及猜想理由: ;

縱坐標及猜想理由: 。

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A.一杯食鹽水,下部分比上部分咸

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