Question

（1）根據(jù)實驗提供的下列藥品和儀器回答有關(guān)問題
藥品：石灰石、熟石灰、二氧化錳、氯酸鉀、過氧化氫溶液、稀鹽酸、稀硫酸．
儀器如圖1：
①選擇適當(dāng)?shù)乃幤分埔黄垦鯕猓�請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并根據(jù)此反應(yīng)組裝一套實驗裝置（寫出標(biāo)號即可）．
②選擇適當(dāng)?shù)乃幤啡∫黄慷�氧化碳，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
③用制得二氧化碳做如圖2所示的興趣實驗時，當(dāng)?shù)稳霘溲趸�鈉溶液后，可觀察到什么現(xiàn)象？請解釋原因．
（2）化學(xué)反應(yīng)的快慢、反應(yīng)現(xiàn)象，生成物質(zhì)等與反應(yīng)物的量，反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等有密切的關(guān)系．
①反應(yīng)物濃度不同，反應(yīng)現(xiàn)象可能不同，請舉一例說明________
②碳在氧氣中燃燒，氧氣充足生成二氧化碳，氧氣不足生成一氧化碳，對比可得到的結(jié)論是________
③過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解，若加入少量的MnO₂時分解加速，說明________
（3）73g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，試計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；用氯酸鉀制氧氣用到的儀器有：試管、集氣瓶、鐵架臺、帶彈孔塞的導(dǎo)管、水槽、酒精燈等；碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；氣球變大是因為二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，瓶內(nèi)壓強減小，內(nèi)外產(chǎn)生壓強差的緣故；故答案為：①2KClO₃2KCl+3O₂↑；bcdgmn（其它合理即可）；②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；③氣球變大
（2）反應(yīng)物濃度不同，反應(yīng)現(xiàn)象可能不同，如蠟燭在空氣中和氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同；碳在氧氣中燃燒，氧氣充足生成二氧化碳，氧氣不足生成一氧化碳，對比可得到的結(jié)論是：氧氣含量的不同決定了生成物不同；過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解，若加入少量的MnO₂時分解加速，說明MnO₂加快了過氧化氫的分解速率；故答案為：①蠟燭在空氣中和氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同；②氧氣含量的不同決定了生成物不同；③MnO₂加快了過氧化氫的分解速率；
（3）設(shè)反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5 58.5
73g×20% x
x=23.4g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=11.7%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.7%
故答案為：11.7%
分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；用氯酸鉀制氧氣用到的儀器有：試管、集氣瓶、鐵架臺、帶彈孔塞的導(dǎo)管、水槽、酒精燈等；碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；氣球變大是因為二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，瓶內(nèi)壓強減小，內(nèi)外產(chǎn)生壓強差的緣故；反應(yīng)物濃度不同，反應(yīng)現(xiàn)象可能不同，如蠟燭在空氣中和氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同；碳在氧氣中燃燒，氧氣充足生成二氧化碳，氧氣不足生成一氧化碳，對比可得到的結(jié)論是：氧氣含量的不同決定了生成物不同；過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解，若加入少量的MnO₂時分解加速，說明MnO₂加快了過氧化氫的分解速率；
點評：本考點主要考查了儀器的鏈接、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)的計算，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．有關(guān)的計算要準(zhǔn)確，本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．