Question

【題目】硫酸的用途極廣，常用于生產(chǎn)化肥、冶煉金屬等。工業(yè)制硫酸的流程：

（1）①工業(yè)制H2SO4可能會引起的環(huán)境問題是_______。

②用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到蘸有濃硫酸的部位變黑，這是因為濃硫酸具有__________。

（2）某工廠用一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸處理含Ba(OH)2的殘液，變化關系如圖。

①A點液體的pH_____7（填“大于”、“等于”或“小于”不考慮其它影響）；

②所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少_____？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】酸雨 脫水性 等于 4.9%

【解析】

（1）根據(jù)二氧化硫與水反應生成亞硫酸和硫酸的脫水性回答；

（2）根據(jù)圖可知加入200g稀硫酸恰好完全反應，求算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

解：（1）①工業(yè)制H2SO4可能造成二氧化硫遺失到大氣中，二氧化硫和水反應轉(zhuǎn)化為亞硫酸或者進一步轉(zhuǎn)化為硫酸，以上物質(zhì)具有酸性，所以會造成酸雨；

②用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到蘸有濃硫酸的部位變黑，這是因為濃硫酸具有脫水性；

（2）根據(jù)圖可知加入200g稀硫酸恰好完全反應，此時溶液的pH等于7；設所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x，

x=4.9%。