加熱完全分解等質(zhì)量的氯酸鉀和高錳酸鉀,前者產(chǎn)生的氧氣的量約是后者的四倍.所以實(shí)驗(yàn)室通常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣供演示實(shí)驗(yàn)使用.
反應(yīng)的化學(xué)方程式:2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
(1)請(qǐng)幫老師計(jì)算:制取4瓶每瓶250mL氧氣(假設(shè)密度為1.43g/L)理論上需要氯酸鉀多少克?(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))
(2)實(shí)際操作中,所需的氯酸鉀質(zhì)量比理論值
(填“大”或“小”或“相等”),理由是
收集氣體過程可能有一部分氧氣逸散出集氣瓶
收集氣體過程可能有一部分氧氣逸散出集氣瓶
分析:(1)據(jù)m=ρv計(jì)算出氧氣的質(zhì)量,并結(jié)合方程式計(jì)算需要氯酸鉀的質(zhì)量;
(2)實(shí)際操作在需要氯酸鉀的質(zhì)量比理論值大,因?yàn)槭占^程中可能有部分氧氣逸出.
解答:解:(1)氧氣的質(zhì)量=4×0.25L×1.43g/L=1.43g
設(shè)理論上需要氯酸鉀質(zhì)量為x
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
245              96
x               1.43 g

245
96
=
x
1.43g

  x=3.65g
(2)實(shí)際操作在需要氯酸鉀的質(zhì)量比理論值大,因?yàn)槭占^程中可能有部分氧氣逸出,所以需要的氯酸鉀質(zhì)量大;
故答案為:(1)3.65g;
(2)大;收集氣體過程可能有一部分氧氣逸散出集氣瓶.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了依據(jù)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,難度不大,并結(jié)合實(shí)際操作分析解答,實(shí)際操作時(shí)需要氯酸鉀的質(zhì)量比理論值要大,因?yàn)椴僮髦袝?huì)有氧氣逸散出來.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?揚(yáng)州)自然界有一種含鎂礦石,其化學(xué)組成可表示為xMgCO3.YMg(OH)2(x、y為正整數(shù)).取兩份等質(zhì)量的樣品,一份加過量鹽酸生成氣體8.8g;另一份加熱至完全分解得到固體MgO的質(zhì)量為10g.下列x,y的關(guān)系正確的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2008?遵義)堿式碳酸銅[化學(xué)式Cu2(OH)2CO3,相對(duì)分子質(zhì)量為222]加熱完全分解后生成的黑色固體是什么?甲、乙、丙、丁四位同學(xué)對(duì)此進(jìn)行探究.請(qǐng)你與他們一起,踏上探究之路.
(1)他們稱取了2.5g堿式碳酸銅在試管中加熱使之完全分解,冷卻至室溫后,稱量黑色固體產(chǎn)物質(zhì)量為1.8g.結(jié)合堿式碳酸銅的化學(xué)式,他們對(duì)黑色固體產(chǎn)物做出以下猜想:
a、可能是氧化銅;    b、可能是炭粉;   c、可能是氧化銅和炭粉的混合物.他們做出以上猜想的依據(jù)是
化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變且氧化銅和炭粉都是黑色固體
化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變且氧化銅和炭粉都是黑色固體

(2)甲同學(xué)從資料中得知:碳、氫氣、一氧化碳在加熱或高溫條件下都能奪取一些金屬氧化物中的氧,使其變?yōu)榻饘賳钨|(zhì).他認(rèn)為猜想C可以排除,理由是
炭粉與氧化銅在加熱或高溫的條件下能發(fā)生反應(yīng)
炭粉與氧化銅在加熱或高溫的條件下能發(fā)生反應(yīng)

(3)乙同學(xué)通過對(duì)得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算分析.排出了猜想b,他的理由是
2.5g×
12
222
≈0.14g<1.8g堿式碳酸銅中碳元素質(zhì)量小于黑色固體的質(zhì)量
2.5g×
12
222
≈0.14g<1.8g堿式碳酸銅中碳元素質(zhì)量小于黑色固體的質(zhì)量

(4)黑色固體究竟是什么?
丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案:向盛有少量該黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸,充分振蕩后,靜置觀察.黑色固體消失,溶液變藍(lán).丁同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案(如右圖所示):在盛有少量該黑色固體的玻璃管中,通入一氧化碳后加熱.黑色固體逐漸變成光亮的紅色,澄清石灰水變渾濁.他們根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都得出結(jié)論:黑色固體是氧化銅.丙、丁兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案,
丙同學(xué)
丙同學(xué)

(填丙同學(xué)或丁同學(xué))較好,談?wù)勀愕目捶ǎ?!--BA-->
丁同學(xué)方案需加熱或操作復(fù)雜或易污染空氣等
丁同學(xué)方案需加熱或操作復(fù)雜或易污染空氣等
.(簡(jiǎn)答一條)
(5)科學(xué)探究的方法和途徑有多種,只要善于思考,就會(huì)有驚喜的發(fā)現(xiàn).根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算分析,也可以得出結(jié)論:黑色固體是氧化銅.理由是
設(shè)2.5g堿式碳酸銅能得到氧化銅的質(zhì)量為x,根據(jù)質(zhì)量守恒
Cu2(OH)2CO3~2CuO
222
2.5g
=
2×80
x
x≈1.8g與生成黑色固體的質(zhì)量相等,則黑色固體產(chǎn)物為氧化銅.
或2.5g堿式碳酸銅可轉(zhuǎn)化為CuO的質(zhì)量為:2.5g×
2×64
222
÷
64
80
≈1.8g
與生成黑色固體質(zhì)量相等,則黑色固體產(chǎn)物為氧化銅.
設(shè)2.5g堿式碳酸銅能得到氧化銅的質(zhì)量為x,根據(jù)質(zhì)量守恒
Cu2(OH)2CO3~2CuO
222
2.5g
=
2×80
x
x≈1.8g與生成黑色固體的質(zhì)量相等,則黑色固體產(chǎn)物為氧化銅.
或2.5g堿式碳酸銅可轉(zhuǎn)化為CuO的質(zhì)量為:2.5g×
2×64
222
÷
64
80
≈1.8g
與生成黑色固體質(zhì)量相等,則黑色固體產(chǎn)物為氧化銅.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦,它們的化學(xué)組成可表示為xCuCO3?yCu(OH)2(x、y為正整數(shù)且x≤2,y≤2)
(1)孔雀石和石青分別與過量的鹽酸反應(yīng)時(shí),孔雀石耗用的鹽酸與生成的CO2的質(zhì)量比為36.5:11,石青則為109.5:44.請(qǐng)推算它們的化學(xué)組成:孔雀石
 
;石青
 

(2)現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品,取兩份等質(zhì)量的樣品,在一份中加入過量的鹽酸,生成CO26.6g,加熱另一份樣品使其完全分解,得到CuO20g,試通過計(jì)算確定該混合物中孔雀石和石青的質(zhì)量比為
 

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科目:初中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年廣東省珠海市九年級(jí)第三次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:探究題

堿式碳酸銅[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3,相對(duì)分子質(zhì)量為222]加熱完全分解后得到的黑色固體是什么呢?甲、乙、丙三位同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)探究,來確定該黑色固體的組成。

(1)提出問題:  黑色固體是什么?

(2)猜想與假設(shè): 黑色固體可能是:①              ;②可能是炭粉;③可能是炭粉和氧化銅的混合物。請(qǐng)你補(bǔ)充猜想①。作出這些猜想的依據(jù)是                         。

(3)實(shí)驗(yàn)方案: 他們稱取了2.22g堿式碳酸銅在試管中高溫加熱使之完全分解,冷卻至室溫,稱得黑色固體產(chǎn)物的質(zhì)量為1.6g。

(4)實(shí)驗(yàn)反思:① 甲同學(xué)經(jīng)過思考后,認(rèn)為可以排除猜想③,理由是                           (用化學(xué)方程式表示)。

② 乙同學(xué)根據(jù)質(zhì)量守恒定律:化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類和質(zhì)量都不變。通過對(duì)得到的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,排除了猜想②,他的理由是(通過計(jì)算式說明)                          。

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:結(jié)合甲、乙同學(xué)的探究和查閱資料,丙同學(xué)確認(rèn)只有猜想①成立。

(6)實(shí)驗(yàn)拓展:丙同學(xué)想進(jìn)一步探究該黑色固體的化學(xué)性質(zhì)。他發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有一瓶無色溶液,其標(biāo)簽嚴(yán)重破損(如圖),

老師告訴他該瓶試劑是硫酸、硫酸鈉或硫酸鎂溶液中的一種。他通過查閱資料得知常溫下這三種物質(zhì)的溶解度如下表:

物 質(zhì)

H2SO4

Na2SO4

MgSO4

常溫下的溶解度∕g

與水以任意比互溶

18.0

39.0

丙同學(xué)根據(jù)以上信息,分析此溶液一定不是                 溶液。為確定其成分,他取了少量黑色固體放入試管中,然后向其中滴加了一定量的該無色溶液后,發(fā)現(xiàn)黑色固體全部消失,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。他確定該溶液為               。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

【解析】初中階段常見的黑色物質(zhì)有:氧化銅、碳、二氧化錳、四氧化三鐵等.然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變,進(jìn)行分析確定物質(zhì)組成,(4)①碳具有還原性,能夠和金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以碳和氧化銅不能同時(shí)存在,②2.22g堿式碳酸銅含碳元素的質(zhì)量為12/222×22.2g=0.12g≠1.6g,

(6)由標(biāo)簽可知:溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%,題中給出三種物種的溶解度,根據(jù)溶解度計(jì)算,在該溫度下,飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),分析不可能的是什么.可能是什么;硫酸銅溶液是藍(lán)色的

 

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