堿式碳酸銅[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3,相對分子質(zhì)量為222]加熱完全分解后得到的黑色固體是什么呢?甲、乙、丙三位同學(xué)想通過實驗探究,來確定該黑色固體的組成。
(1)提出問題: 黑色固體是什么?
(2)猜想與假設(shè): 黑色固體可能是:① ;②可能是炭粉;③可能是炭粉和氧化銅的混合物。請你補(bǔ)充猜想①。作出這些猜想的依據(jù)是 。
(3)實驗方案: 他們稱取了2.22g堿式碳酸銅在試管中高溫加熱使之完全分解,冷卻至室溫,稱得黑色固體產(chǎn)物的質(zhì)量為1.6g。
(4)實驗反思:① 甲同學(xué)經(jīng)過思考后,認(rèn)為可以排除猜想③,理由是 (用化學(xué)方程式表示)。
② 乙同學(xué)根據(jù)質(zhì)量守恒定律:化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類和質(zhì)量都不變。通過對得到的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算,排除了猜想②,他的理由是(通過計算式說明) 。
(5)實驗結(jié)論:結(jié)合甲、乙同學(xué)的探究和查閱資料,丙同學(xué)確認(rèn)只有猜想①成立。
(6)實驗拓展:丙同學(xué)想進(jìn)一步探究該黑色固體的化學(xué)性質(zhì)。他發(fā)現(xiàn)實驗室有一瓶無色溶液,其標(biāo)簽嚴(yán)重破損(如圖),
老師告訴他該瓶試劑是硫酸、硫酸鈉或硫酸鎂溶液中的一種。他通過查閱資料得知常溫下這三種物質(zhì)的溶解度如下表:
物 質(zhì) |
H2SO4 |
Na2SO4 |
MgSO4 |
常溫下的溶解度∕g |
與水以任意比互溶 |
18.0 |
39.0 |
丙同學(xué)根據(jù)以上信息,分析此溶液一定不是 溶液。為確定其成分,他取了少量黑色固體放入試管中,然后向其中滴加了一定量的該無色溶液后,發(fā)現(xiàn)黑色固體全部消失,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。他確定該溶液為 。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
【解析】初中階段常見的黑色物質(zhì)有:氧化銅、碳、二氧化錳、四氧化三鐵等.然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變,進(jìn)行分析確定物質(zhì)組成,(4)①碳具有還原性,能夠和金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以碳和氧化銅不能同時存在,②2.22g堿式碳酸銅含碳元素的質(zhì)量為12/222×22.2g=0.12g≠1.6g,
(6)由標(biāo)簽可知:溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%,題中給出三種物種的溶解度,根據(jù)溶解度計算,在該溫度下,飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),分析不可能的是什么.可能是什么;硫酸銅溶液是藍(lán)色的
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二氧化錳 |
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