Question

化學興趣小組對某工業(yè)廢水（含有H₂SO₄、Na₂SO₄）中H₂SO₄的含量進行測定。甲、乙兩同學各提出不同的測定方法：
（1）甲同學：酸堿中和法
取60g廢水于燒杯中，逐漸滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液（反應(yīng)的化學方程式為：H₂SO₄+2NaOH==Na₂SO₄+ 2H₂O），反應(yīng)過程溶液pH變化如右圖，求60g廢水中H₂SO₄的質(zhì)量。

（2）乙同學：沉淀分析法
改用BaCl₂溶液代替NaOH溶液測定廢水中的H₂SO₄的含量（反應(yīng)的化學方程式為：H₂SO₄+ BaCl₂==BaSO₄↓+2HCl），你認為結(jié)果會       （填“偏高”、“偏低”、“不變”）理由是                                                          。

Answer 1

(1) 2.45g
（2）偏高（1分） BaCl₂溶液也會與廢水中的Na₂SO₄反應(yīng)。（2分）

（1）當PH=7時，溶液呈中性，說明兩者恰好完全反應(yīng)，此時加入的NaOH溶液的質(zhì)量為20克。
解:設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量為x
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98           80          
x         20g×10%                   
98/80=X/20g×10%   （2分）
X=2.45g            （1分）
答：廢水中硫酸的質(zhì)量為2.45g
（2）偏高，因為 BaCl₂溶液也會與廢水中的Na₂SO₄反應(yīng)。