【題目】A、B、C、D、E分別是硫酸銅、氫氧化鈉、鎂、氧化鎂、鹽酸中的一種物質(zhì)。C物質(zhì)水溶液呈藍色,它們之間的反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“——”表示兩物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),“→”表示一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì))。回答下列問題。
(1)敞放的氫氧化鈉固體易潮解和變質(zhì),因此氫氧化鈉要_____________保存。
(2)寫出物質(zhì)E的一種用途______________。
(3)該“反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系”圖中共有_____個是復(fù)分解反應(yīng)。
(4)寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
(5)能比較兩種金屬活動性強弱的反應(yīng)是(填數(shù)字序號)__________。
【答案】 密封 除去金屬表面的鐵銹 3 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 ④
【解析】C物質(zhì)溶于水呈藍色,故C物質(zhì)是硫酸銅,C可以與BD反應(yīng),故BD是氫氧化鈉和金屬鎂,則AE是氧化鎂和稀鹽酸,又因B能生成A,故B是鎂,A是氧化鎂,D是氫氧化鈉,E是稀鹽酸,經(jīng)推斷,該結(jié)論正確。
(1)氫氧化鈉易潮解和變質(zhì),故氫氧化鈉保持時要密封保存;
(2)E物質(zhì)是稀鹽酸,酸可以與金屬氧化物反應(yīng),故可用于除去金屬表面的鐵銹;
(3)化合物與化合物互相交換成分生成新的化合物與新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng),圖中是復(fù)分解反應(yīng)的有硫酸銅和氫氧化鈉的反應(yīng)、氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)、稀鹽酸和氧化鎂的反應(yīng),故共有3個復(fù)分解反應(yīng);
(4)硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,反應(yīng)方程式為CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 ;
(5)反應(yīng)④是金屬鎂與硫酸銅的反應(yīng)生成銅和硫酸鎂,鎂能把銅從硫酸銅中置換出來,說明鎂比銅活潑;①②⑤⑥中沒有涉及兩種金屬的反應(yīng),故不能比較兩種金屬的活動性強弱,反應(yīng)④是復(fù)分解反應(yīng),不能說明銅與鈉的活動性強弱,故選④。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】豆腐乳富含蛋白質(zhì)、碳水化合物、不飽和脂肪酸、礦物質(zhì)(鈣、磷、鐵)、人體不能合成的8種必需氨基酸、胡蘿卜素及多種維生素等,具有健脾、潤燥、除濕等功效,因其營養(yǎng)價值極高而素有“東方奶酪”之稱。
制作腐乳的工藝流程是:豆腐切塊→長出毛霉→加鹽腌制(析出水分,使豆腐塊變硬,同時抑制微生物的生長,避免豆腐塊腐敗變質(zhì))→加鹵湯裝瓶(形成獨特風(fēng)味)→密封腌制發(fā)酵。腐乳發(fā)酵分為前酵與后酵。前酵是培菌累積酶系的過程,一般為36~48 h。后酵是酶系作用于腐乳坯體的過程,耗時較長,一般為3至6個月。
因菌種、配料、腌制時間和后熟時間等的不同,腐乳按色澤風(fēng)味分為紅腐乳、白腐乳、青腐乳(“臭豆腐”)、醬腐乳等。紅腐乳的紅色主要是紅曲菌產(chǎn)生的紅色色素;白腐乳的乳黃色是黃酮類物質(zhì),在酶作用下緩慢氧化產(chǎn)生;青腐乳的淡青色是氨基酸分解生成的硫與金屬離子結(jié)合產(chǎn)生的。
腐乳發(fā)酵過程中食鹽含量對化學(xué)組分的影響如下圖所示。
腐乳中食鹽和嘌呤含量普遍較高,高血壓、心血管病、痛風(fēng)、腎病患者及消化道潰瘍患者,宜少吃或不吃,以免加重病情。臭腐乳發(fā)酵后,容易被微生物污染,另外臭腐乳豆腐坯中的蛋白質(zhì)會氧化產(chǎn)生含硫的化合物,如果吃太多的臭腐乳,影響身體健康。
隨著人民生活水平的提高和國民經(jīng)濟的發(fā)展,人們對腐乳的質(zhì)量要求越來越高。
依據(jù)文章內(nèi)容,回答下列問題。
(1)豆腐乳被稱為“東方奶酪”,是因為__________。
(2)下列制作腐乳的工藝流程中,屬于物理變化的是__________。
A.豆腐切塊 B.長出毛霉 C.加湯裝瓶 D.密封發(fā)酵
(3)臭腐乳中的含硫化合物是由__________轉(zhuǎn)化生成的。
(4)腐乳制作過程中,不應(yīng)加入過多的食鹽,其理由是__________。
(5)下列關(guān)于腐乳的說法中,合理的是__________。
A.腐乳含有豐富的蛋白質(zhì) B.在腐乳發(fā)酵過程中,pH逐漸減小
C.高血壓、心血管病人應(yīng)少吃或不吃腐乳 D.白腐乳的顏色,是通過氧化反應(yīng)形成的
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國西北地區(qū)有很多咸水湖,其中最大的是柴達木盆地的察爾汗鹽池。某鹽湖附近的農(nóng)民通過“冬天撈堿,夏天曬鹽”獲得大量湖鹽。小偉同學(xué)取該湖鹽樣品進行探究。
(提出問題)該湖鹽樣品的成分是什么?
(查閱資料)冬天撈堿的“堿”指Na2CO3,夏天曬鹽的“鹽”指NaCl。
(猜想與假設(shè))猜想一:Na2CO3
猜想二:NaCl
猜想三:Na2CO3和NaCl
(實驗探究)
實驗 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
實驗一 | 取少量樣品于試管中,加適量水溶解后,加入過量稀HNO3 | 產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 | ①猜想_____不成立 |
實驗二 | ②向?qū)嶒炓凰玫娜芤褐屑尤脒m量的_____ | ③_____ | 猜想三成立 |
(拓展延伸)為進一步確定該湖鹽樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),小偉同學(xué)再取該湖鹽樣品10.00g做了如圖所示的補充實驗。
(1)反應(yīng)結(jié)束之后通入空氣的目的是_____。
(2)裝置A中濃NaOH溶液的作用是_____(用方程式表示)。
(3)實驗結(jié)束后測得裝置D增重0.44g,則湖鹽樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為_____%(保留一位小數(shù))。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖,回答下列問題。
(1)圖中標(biāo)有序號①的儀器名稱是_____。
(2)實驗室中高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____,應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是_____ (填序號)。
(3)若用D裝置收集氫氣,則氣體應(yīng)從_____填(“a”或“b”)端進入。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是
A. 三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大
B. t2℃時,甲物質(zhì)的溶解度是60g
C. 將t2℃的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,所得的溶液仍然是飽和溶液的是甲和乙
D. t1℃時,50g甲放入50g水中充分攪拌可得溶液100g
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲和乙可以合成清潔燃料丙,微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是( 。
A. 丙物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大
B. 丙物質(zhì)屬于有機物,可用作溶劑和消毒劑
C. 該反應(yīng)中共有三種氧化物
D. 該反應(yīng)中參加反應(yīng)的甲乙兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1:2
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)大量的實驗總結(jié)得出酸堿鹽之間相互發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是:生成物中有沉淀、氣體或水。依據(jù)該條件,某化學(xué)小組的同學(xué)推斷稀硫酸和氯化鎂溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。為了進一步確認該推斷的可靠性,該小組同學(xué)將一定量稀硫酸和一定量氯化鎂溶液在燒杯中混合后,進行了如下探究活動。
(1)甲同學(xué)取燒杯中混合溶液分別進行以下兩個實驗,記錄實驗現(xiàn)象如下。請依據(jù)實驗現(xiàn)象填寫實驗結(jié)論:
實驗 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
溶液變紅 | 溶液中含有_____(寫離子符號) | |
產(chǎn)生白色沉淀 | 溶液中含有_____(寫離子符號) | |
(甲同學(xué)的結(jié)論)稀硫酸與氯化鎂溶液沒有發(fā)生反應(yīng) |
(2)乙同學(xué)看到甲同學(xué)的實驗報告后,認為甲同學(xué)的結(jié)論不正確,原因是_____。為了進一步確認兩者沒發(fā)生反應(yīng),還需檢驗燒杯內(nèi)的混合液中是否含有氯化鎂。于是,乙同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗:
①取少量燒杯內(nèi)的混合液于試管中,逐滴加入過量的_____溶液,證明了混合液中含有Mg2+.整個實驗過程中乙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象是_____。
②乙同學(xué)另取少量燒杯內(nèi)的混合液,通過實驗成功地檢驗出混合液中含有Cl﹣.他設(shè)計的方案為_____(寫出操作和現(xiàn)象)。
(總結(jié))通過上述實驗,該小組同學(xué)證明了稀硫酸和氯化鎂溶液確實沒有發(fā)生反應(yīng)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知相同條件下,氣體的體積比即其分子個數(shù)比。一定條件下,下表所示的物質(zhì)在密閉的容器內(nèi)充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:
物質(zhì) | X | 氧氣 | 水 | 二氧化碳 | 一氧化碳 |
反應(yīng)前質(zhì)量/g | 3.2 | 11.2 | 0 | 0 | 0 |
反應(yīng)后質(zhì)量/g | 0 | 0 | 7.2 | 4.4 | a |
(1)相同條件下該反應(yīng)生成的CO與CO2的質(zhì)量比為________;體積比為________。
(2)若要使X充分燃燒,還需增加的氧氣的質(zhì)量為__________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲測定鹽酸與氯化鈣的混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù),進行了如下實驗:取混合溶液100g于錐形瓶中,向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液(如圖一),并不斷測定錐形瓶中溶液的pH.反應(yīng)過程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖二所示。其中,當(dāng)錐形瓶中溶液的質(zhì)量增加至147.8g時,共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量;氯化鈣溶液顯中性。)
(1)m點的數(shù)值是_____。
(2)a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的_____反應(yīng)。
(3)參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_____。
(4)請計算原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為_______(寫計算過程)。
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