【題目】配平下列化學方程式,在橫線上填上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)。
(1)_____C3H6 + _____O2 _____CO2 +_____ H2O
(2)_____Fe2O3 + _____HCl === _____FeCl3 + _____H2O
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【題目】向盛有50mL稀硫酸的燒杯中,緩慢滴加一定溶質質量分數(shù)的氫氧化鋇溶液至過量。隨著氫氧化鋇溶液的滴加,某些量變化趨勢正確的( 。
A. B. C. D.
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【題目】根據(jù)下列反應事實寫出相應的化學方程式。
(1)紅磷在空氣中燃燒:_____。
(2)鐵釘浸入硫酸銅溶液:_____。
(3)二氧化碳通入澄清石灰水:_____。
(4)稀鹽酸除去鐵銹:_____。
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【題目】實驗課上,老師知道某興趣小組進行粗鹽提純的實驗,邀請你幫助他們完成下面的實驗報告。
(實驗名稱)粗鹽的提純
(查閱資料)
(1)粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質。
(2)Ba(OH)2是一種易溶于水的強堿。
(主要玻璃儀器)量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈
(主要試劑)粗鹽樣品、稀鹽酸、BaCl2溶液,NaOH溶液,Na2CO3溶液,蒸餾水
(實驗過程)
步驟及目的 | 過程及說明 |
一、去除粗鹽 中的泥沙 | 1.稱取粗鹽樣品10.0g,用蒸餾水充分溶解 2.過濾去除泥沙的溶液I 以上兩步操作中均需要使用到玻璃棒,玻璃棒的作用分別是:溶解時:____; 過濾時:____。 |
二、去除可溶 性雜質 | 將溶液I按如圖流程圖進行處理: 1、加入“過量NaOH溶液時”,發(fā)生反應的化學方程式是____。 2、過濾后,所得的濾渣成分有____種。 3、判斷“稀鹽酸適量”的方法是____。 |
三、獲得產品 | 將溶液Ⅱ注入____(填儀器名稱)中,蒸發(fā)結晶,觀察到____,停止加熱,利用余熱蒸干。裝置完全冷卻后,獲得干燥的產品9.4g。 |
四、數(shù)據(jù)處理 | 該粗鹽樣品中氯化鈉的質量分數(shù)是94% |
(結果與反思)
(1)實驗操作、試劑和裝置均不存在問題,老師卻指出該樣品中氯化鈉的質量分數(shù)不是94%,原因是____。
(2)小明提出,如果步驟二中只調換“過量的NaOH溶液”與“過量的BaCl2溶液”的加入順序,對除雜結果也不會產生影響,你____(填“同意”或“不同意”)小明的觀點。
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【題目】在明代宋應星所著的《天工開物》中,有關火法煉鋅的工藝記載:“每爐甘石十斤,裝載入一泥罐內,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,罐中爐甘石熔化成團。”(注:爐甘石的主要成分是碳酸鋅。)火法煉鋅主要發(fā)生的化學反應是:,下列說法不正確的是( 。
A. X的化學式是COB. 反應前后固體的質量不變
C. 中碳元素的化合價為+4D. 該反應有元素的化合價發(fā)生改變
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【題目】能源利用和環(huán)境保護是我們共同關注的問題。
(1)化石燃料主要包括煤、石油和_____。
(2)在汽車發(fā)動機里,汽油(含C8H18等)燃燒前常將其噴成霧狀,目的是_____。
A 減少O2消耗量
B 增大汽油與空氣的接觸面積
C 減少CO2生成量
D 使C8H18等分子變得更小
(3)在汽油中加入適量乙醇(C2H5OH)可作為汽車燃料(車用乙醇汽油)。乙醇充分燃燒的化學方程式是_____。
(4)隨著人類對能源需求的增長,化石燃料面臨枯竭的危險,為此,人們正在利用和開發(fā)新能源,請你列舉出2種常見的新能源_____。
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【題目】實驗室制備并收集二氧化碳。
①選用藥品。按下表進行實驗,取等質量的大理石加入足量酸中(雜質不與酸反應),產生二氧化碳體積隨時間變化曲線如下圖所示:
實驗編號 | 藥品 |
Ⅰ | 塊狀大理石、10%H2SO4溶液 |
Ⅱ | 塊狀大理石、7%HC1溶液 |
Ⅲ | 大理石粉末、7%HC1溶液 |
圖中丙對應實驗______(選填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。確定用乙對應的藥品制備并收集二氧化碳,相應的化學方程式是 ________;不用甲對應的藥品,理由是 ________ 。搭建裝置。
②組裝簡易啟普發(fā)生器,應選用________(選填編號)。
③收集二氧化碳。用下圖裝置收集時,空氣從 _________ (選填“x”或“y”)端排出。
④檢驗二氧化碳。寫出檢驗時反應的化學方程式。 ___________
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【題目】某同學在實驗室做加熱碳酸氫銨固體(一種白色粉末)的實驗時,組裝了如圖所示的裝置。
請回答:
(1)寫出圖中標號儀器的名稱:a_____,b_____。
(2)該同學按正確操作向試管中加入藥品,其操作方法是_____;然后,他將裝有藥品的試管按正確方式固定好(如圖所示),這樣做的目的是_____。
(3)給試管內固體加熱的方法(如圖)是_____。
(4)班級的其他同學做完此實驗后,出現(xiàn)了試管破裂的現(xiàn)象,請你幫助分析導致試管破裂的可能原因有哪些?(至少寫兩條)_____;_____。
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【題目】(10分)紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑,品名為“504雙吸劑”,其標簽如圖所示。同學們對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇,設計實驗進行探究。
【提出問題】久置固體的成分是什么?
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵。
【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
久置固體中可能含有Ca(OH)2的原因是(用化學方程式表示) 。
【實驗探究1】
甲同學的方案:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
(1)取少量固體放于試管中,加足量蒸餾水溶解,靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液。 | 固體溶解時試管外壁發(fā)燙,試管底部有不溶物,溶液變紅。 | 固體中一定含有 和氫氧化鈣。 |
(2)另取少量固體放于試管中,滴加足量稀鹽酸。 | 固體逐漸消失,有大量無色氣體產生,得到淺綠色溶液。 | 固體中一定含有 , 一定不含Fe2O3。 |
(3)將步驟(2)中產生的氣體通入到澄清的石灰水中。 | 固體中一定含有CaCO3。 |
【實驗質疑】
(1)乙同學認為甲同學的實驗中并不能得出一定含Ca(OH)2的結論,理由是 。
(2)丙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結論,理由是(用化學方程式表示) 、 。
【實驗探究2】
乙、丙同學設計如下實驗方案繼續(xù)驗證:
(1)乙、丙同學實驗中又能得出固體樣品中一定還含有 。
(2)乙同學經過實驗測得上述濾渣C(CaCO3 )的質量為1.0 g,計算濾液A中含氫氧化鈣的質量。(寫出解題過程)
(3)丙同學經過實驗測得上述殘留固體中含鈣物質的總質量為1.6 g,濾渣B中CaCO3的質量為1.0 g。
【實驗結論】綜合上述實驗以及乙、丙兩位同學的實驗數(shù)據(jù),得到了久置固體的成分。
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