要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液,下列說法正確的是( 。
分析:要配制100g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液,首先應(yīng)計算配制所需水和氯化鈉的量,然后根據(jù)計算結(jié)果稱量所需物質(zhì),接下來進行溶解,完全溶解后進行裝瓶保存.
解答:解:A、配制步驟中缺少計算過程,故A不正確;
B、為加快溶解速率需使用玻璃棒攪拌而不能使用溫度計;故B不正確;
C、要配制100g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液,需要稱量10g氯化鈉固體,量取90mL水;故C正確;
D、所需要的玻璃儀器中沒有溶解時所要使用的玻璃棒等儀器,故D不正確;
故選C.
點評:使用固體溶質(zhì)配制溶液時,由于既要稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量又要量取液體溶劑的體積,其操作過程為計算-稱量-溶解.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

化學是一門綜合學科,學習過程中既能培養(yǎng)你較強的定性分析能力,又能提升你熟練的定量計算能力.下面設(shè)置了兩道綜合應(yīng)用題,請你自主選擇其中一道題解答(多選不加分).
(1)某同學為探究氫氧化鈉溶液的性質(zhì),進行如右圖實驗,將10g質(zhì)量分數(shù)為40%氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶中試根據(jù)要求,回答下列問題:
①寫出觀察到的一項實驗現(xiàn)象:
氣球鼓起
氣球鼓起

②滴入氫氧化鈉溶液,反應(yīng)結(jié)束后,整個裝置的質(zhì)量與之前相比較
a
a
(填寫下列各項的序號).
a.沒有變化  b.有變化,后者質(zhì)量變小
c.有變化,后者質(zhì)量變大  d.不能確定
③若氫氧化鈉溶液完全反應(yīng),二氧化碳仍有剩余,試通過計算,求此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量.
(2)某校學習小組的同學要配制氯化鈣溶液,藥品柜中可供選擇的藥品有氫氧化鈣、氧化鈣、碳酸鈣三種固體及一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸.同學們交流討論后,選擇了一種固體藥品并稱取該固體15.4g加入燒杯中,再向其中加入100g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液質(zhì)量為111g.請根據(jù)題目中數(shù)據(jù)的變化分析回答下列問題:
①同學們選擇的固體藥品是
碳酸鈣
碳酸鈣

②該實驗過程看到的一項明顯現(xiàn)象是
產(chǎn)生氣泡
產(chǎn)生氣泡
;
③請寫出題中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
;
④所配制氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?(寫出解題過程)

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2011?閘北區(qū)一模)在實驗室配制100g質(zhì)最分數(shù)為20%的碳酸鈉溶液并探究酸堿性的強弱與其濃度及溫度的關(guān)系.
請分析有關(guān)問題:
①計算:碳酸鈉的質(zhì)量為
20
20
g,水為
80
80
g.
②稱量:用托盤天平稱取所需的碳酸鈉.
③溶解:用量筒來量取所需的水(水的密度為lg/cm3),量筒的規(guī)格是
100mL
100mL
(從下列中選用:10mL、25mL、50mL、
100mL);溶解碳酸鈉要用到玻璃棒,其作用是
加快溶解
加快溶解

④反思:若稱取的碳酸鈉中含有水分,則所配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)會
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
⑤探究酸堿性與濃度的關(guān)系:用pH試紙測試碳酸鈉溶液呈堿性.為進一步研究其堿性的強弱和溶液的濃度及溫度是否有關(guān),采用以下四個步驟研究.請完成第二、第三步的實驗步驟(不必寫實驗涉及的僅器).
第一步:分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)5%、10%、20%的碳酸鈉溶液.
第二步:
測定某一濃度的溶液在不同溫度下的pH
測定某一濃度的溶液在不同溫度下的pH

第三步:
同溫條件下,測定不同濃度溶液的pH
同溫條件下,測定不同濃度溶液的pH

第四步:根據(jù)實驗現(xiàn)象,綜合分析得出碳酸鈉溶液酸堿性的強弱與溫度和濃度有關(guān).

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

在實驗室配制100g質(zhì)最分數(shù)為20%的碳酸鈉溶液并探究酸堿性的強弱與其濃度及溫度的關(guān)系.
請分析有關(guān)問題:
①計算:碳酸鈉的質(zhì)量為________g,水為________g.
②稱量:用托盤天平稱取所需的碳酸鈉.
③溶解:用量筒來量取所需的水(水的密度為lg/cm3),量筒的規(guī)格是________(從下列中選用:10mL、25mL、50mL、
100mL);溶解碳酸鈉要用到玻璃棒,其作用是________.
④反思:若稱取的碳酸鈉中含有水分,則所配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
⑤探究酸堿性與濃度的關(guān)系:用pH試紙測試碳酸鈉溶液呈堿性.為進一步研究其堿性的強弱和溶液的濃度及溫度是否有關(guān),采用以下四個步驟研究.請完成第二、第三步的實驗步驟(不必寫實驗涉及的僅器).
第一步:分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)5%、10%、20%的碳酸鈉溶液.
第二步:________.
第三步:________.
第四步:根據(jù)實驗現(xiàn)象,綜合分析得出碳酸鈉溶液酸堿性的強弱與溫度和濃度有關(guān).

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科目:初中化學 來源:2011-2012學年山東省濟南市槐蔭區(qū)九年級(上)月考化學試卷(12月份)(解析版) 題型:解答題

化學是一門綜合學科,學習過程中既能培養(yǎng)你較強的定性分析能力,又能提升你熟練的定量計算能力.下面設(shè)置了兩道綜合應(yīng)用題,請你自主選擇其中一道題解答(多選不加分).
(1)某同學為探究氫氧化鈉溶液的性質(zhì),進行如右圖實驗,將10g質(zhì)量分數(shù)為40%氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶中試根據(jù)要求,回答下列問題:
①寫出觀察到的一項實驗現(xiàn)象:______.
②滴入氫氧化鈉溶液,反應(yīng)結(jié)束后,整個裝置的質(zhì)量與之前相比較______(填寫下列各項的序號).
a.沒有變化  b.有變化,后者質(zhì)量變小
c.有變化,后者質(zhì)量變大  d.不能確定
③若氫氧化鈉溶液完全反應(yīng),二氧化碳仍有剩余,試通過計算,求此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量.
(2)某校學習小組的同學要配制氯化鈣溶液,藥品柜中可供選擇的藥品有氫氧化鈣、氧化鈣、碳酸鈣三種固體及一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸.同學們交流討論后,選擇了一種固體藥品并稱取該固體15.4g加入燒杯中,再向其中加入100g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液質(zhì)量為111g.請根據(jù)題目中數(shù)據(jù)的變化分析回答下列問題:
①同學們選擇的固體藥品是______;
②該實驗過程看到的一項明顯現(xiàn)象是______;
③請寫出題中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______;
④所配制氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?(寫出解題過程)

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科目:初中化學 來源:2011年上海市閘北區(qū)中考化學一模試卷(解析版) 題型:填空題

在實驗室配制100g質(zhì)最分數(shù)為20%的碳酸鈉溶液并探究酸堿性的強弱與其濃度及溫度的關(guān)系.
請分析有關(guān)問題:
①計算:碳酸鈉的質(zhì)量為    g,水為    g.
②稱量:用托盤天平稱取所需的碳酸鈉.
③溶解:用量筒來量取所需的水(水的密度為lg/cm3),量筒的規(guī)格是    (從下列中選用:10mL、25mL、50mL、
100mL);溶解碳酸鈉要用到玻璃棒,其作用是   
④反思:若稱取的碳酸鈉中含有水分,則所配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)會    (填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
⑤探究酸堿性與濃度的關(guān)系:用pH試紙測試碳酸鈉溶液呈堿性.為進一步研究其堿性的強弱和溶液的濃度及溫度是否有關(guān),采用以下四個步驟研究.請完成第二、第三步的實驗步驟(不必寫實驗涉及的僅器).
第一步:分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)5%、10%、20%的碳酸鈉溶液.
第二步:   
第三步:   
第四步:根據(jù)實驗現(xiàn)象,綜合分析得出碳酸鈉溶液酸堿性的強弱與溫度和濃度有關(guān).

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