人體缺少鈣元素會(huì)影響健康，因此每日需攝入足夠的鈣。市場(chǎng)上某鈣制劑的說明書如圖所示，請(qǐng)仔細(xì)閱讀，并進(jìn)行計(jì)算。

（1）葡萄糖酸鈣中碳、氧元素的質(zhì)量比為         。
（2）葡萄糖酸鈣（相對(duì)分子質(zhì)量為430）中鈣該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       。(保留2位小數(shù)，下同)
（3）按用量服用每天攝入鈣元素的質(zhì)量是       。
(1)9︰14  (2)9.30% （3）0.04g

試題分析：（1）根據(jù)葡萄糖酸鈣的化學(xué)式，葡萄糖酸鈣中碳、氧元素的質(zhì)量比為：2612:2716=9:14；(2)；（3）根據(jù)說明書知道，每片含(C6H11O7)2Ca 0.2g，每日2次，每次1片，所以按用量服用每天攝入鈣元素的質(zhì)量是：，保留兩位小數(shù)結(jié)果為0.04g。
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)式的計(jì)算屬于中考必考的題型，并不難，而且題型考察不靈活，需要考生仔細(xì)審題，細(xì)心計(jì)算。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

甲醇（CH2OH）是基礎(chǔ)化工原料，制備原理為：CO+2H2CH3OH當(dāng)消耗5.6kgCO時(shí)，計(jì)算生成甲醇的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（Na2CO3）和其他副產(chǎn)品。
(一)有關(guān)資料
原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2。
上述幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
溫度/℃
0
10
20
30
40
溶
解
度
/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2SO4
4.5
9.6
20.2
40.8
48.4
CaCl2
59.5
65.0
74.5
100
116
MgCl2
52.9
53.8
54.8
56.0
58.0
（1）10℃時(shí)，飽和Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       （精確到0.1 %）。
(二)生產(chǎn)工藝

經(jīng)上述處理后得到主產(chǎn)品：工業(yè)純堿，副產(chǎn)品：A晶體。
（2）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學(xué)式是        ；
（3）反應(yīng)器中的反應(yīng)為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。再將NaHCO3晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱所得固體即為工業(yè)純堿。在整個(gè)生產(chǎn)工藝中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是             ，可重復(fù)利用的是          （水除外，只需一種）；
（4）在反應(yīng)器中總是先通氨氣，后通二氧化碳，原因是                   。
(三)工業(yè)純堿中雜質(zhì)的判斷：
（5）已知：NH4Cl  NH3↑+HCl↑
實(shí)驗(yàn)步驟：①取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后再稱重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無變化；
②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)       （寫化學(xué)式）。
(四)含量測(cè)定
（6）稱取純堿樣品21.3g于燒杯中，加入適量水將其溶解, 然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌。先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl；后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑。在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示（不考慮CO2的溶解），請(qǐng)你根據(jù)圖甲提供的信息計(jì)算檢測(cè)過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量          。
（7）請(qǐng)通過計(jì)算并結(jié)合左表判斷此純堿樣品等級(jí)為      品。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）。現(xiàn)取8g石灰石樣品與足量的50g稀鹽酸完全反應(yīng)后，稱得容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量為55.36g。
試回答下列問題：
（1）反應(yīng)后容器內(nèi)的物質(zhì)有                              。
（2）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為               。
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

一化學(xué)興趣小組對(duì)某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究．請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告．
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯測(cè)定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[資料支撐]生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
[實(shí)驗(yàn)方案]生鐵樣品與過量的稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)前后可稱量物質(zhì)的質(zhì)量差．
[實(shí)驗(yàn)過程]（1）取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；
（2）向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測(cè)得共用去稀硫酸247.3g；
（3）靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g．
[數(shù)據(jù)處理]計(jì)算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：　      　．
[交流討論]實(shí)驗(yàn)稱量時(shí)稱量物應(yīng)放在托盤天平的　   　盤（選填“左”或“右”）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

某廠生產(chǎn)的純堿包裝袋上標(biāo)有Na2CO3 90%字樣（雜質(zhì)為NaCl）。為判斷該純堿是否合格，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為107.6 g（產(chǎn)生的氣體全部逸出，且知：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。
試計(jì)算：(寫出計(jì)算過程)
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）判斷該純堿產(chǎn)品是否合格。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取銅鐵合金樣品20.0g，將80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐漸加入到樣品中，每次充分反應(yīng)后測(cè)得剩余固體質(zhì)量 見下表：
次 數(shù)
1
2
3
4
加入稀硫酸質(zhì)量／g
20.0
20.0
20.0
20.0
剩余固體質(zhì)量／g
17.2
14.4
13.0
X
（1）試確定：X的值為           ；銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              ；
（2）求稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（答案保留0.1%，寫出解題過程）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測(cè)定雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小華同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中滴加足量的稀鹽酸，加入稀鹽酸的量與生成氣體的量如圖所示。試求該雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（假設(shè)雞蛋殼中其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

“嫦娥一號(hào)”的發(fā)射是我國(guó)探月計(jì)劃的第一步。用于發(fā)射的火箭是長(zhǎng)征三號(hào)甲運(yùn)載火箭，它裝有大量的液氫和液氧燃料。若現(xiàn)有20t的液氫燃料，則需要液氧多少噸？

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同步練習(xí)冊(cè)答案