有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))。現(xiàn)取8g石灰石樣品與足量的50g稀鹽酸完全反應(yīng)后,稱得容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量為55.36g。
試回答下列問題:
(1)反應(yīng)后容器內(nèi)的物質(zhì)有                              
(2)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為               。
(3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(1)SiO2、CaCl2、HCl、H2O(寫對1-2個給1分,寫對3-4個給2分,有錯不給分)
(2)2.64g
(3) 75%

試題分析:
由題意可得:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,故有:
(1)反應(yīng)后容器內(nèi)的物質(zhì)有SiO2、CaCl2、HCl、H2O。
(2)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為58g-55.36g=2.64g。
(3)解:設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。    
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100                 44
x                   2.64g
               
x=6g              
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 
答:石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% 。
點評:化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和,據(jù)此可以解答(1)(2)小題,在解答(3)小題時,要注意解題的步驟:設(shè)、寫、找、列、解、答。
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小寧需要配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”.如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖.

【實驗步驟】
(1)計算:需要氫氧化鈉固體      g,水       mL(水的密度以1.0g/cm3計)
(2)稱量:用托盤天平稱取氫氧化鈉固體,用規(guī)格為      (填“10mL”、“50mL”或“100mL”)的量筒取所需要的水,倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中.
(3)溶解:用玻璃棒攪拌,使氫氧化鈉固體完全溶解.
【拓展思維】
假如小寧想用上述配制的氫氧化鈉溶液完全中和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸,至少消耗鹽酸的質(zhì)量是多少?(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaOH+HCl=NaCl+H2O)

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⑴ 電解所消耗的水的質(zhì)量。
⑵ 停止反應(yīng)后,硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 (精確到0.1%)。

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A.生成鐵的氯化物質(zhì)量為12.7 gB.生成鐵的氯化物質(zhì)量為95.0 g
C.生成鐵的氯化物為FeCl2D.生成鐵的氯化物為FeCl3

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有鹽酸和MgCl2的混合溶液共100g,向混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液,生成的沉淀與加入的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。若HCl在混合溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。求:

(1)A點溶液的溶質(zhì)化學(xué)式為                ;
(2)與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為          g。
(3)恰好沉淀完全時,C點所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(結(jié)果精確到0.1% ,寫出計算過程)

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