Question

21世紀是鈦的世紀．下面是利用鈦白粉（TiO₂）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：

（1）反應Ⅰ在800～900℃的條件下進行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應的化學方程式為_______；
（2）回答下列問題；
①如圖為鎂元素的某種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，該圖表示（填序號）______．

A．分子B．原子C．陽離子D．陰離子
鎂原子在化學反應中容易失去電子，鎂是一種（填“活潑”或“不活潑”）______金屬．除了能與氧氣反應，還可以與氮氣，二氧化碳等反應．
②已知氮化鎂中氮元素的化合價為-3價，氮化鎂的化學式為______．
③以化合價為縱坐標，以物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的圖象叫價類圖．如圖為鎂的價類圖，請分析該圖后填寫：

A處的化學式為：______，
B處的物質(zhì)類別是：______．
（3）反應II可獲得海錦鈦，化學方程式表示為TiCl₄+2Mg

高溫 .

Ti+2MgCl₂．該反應在下列哪種環(huán)境中進行______（填序號）．
A．稀有氣體中B．空氣中C．氮氣中D．CO₂氣體中
（4）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______．
（5）反應II可通過如下反應制得，TiCl₄+2Mg

高溫 .

Ti+2MgCl₂．若要制得24g鈦，需要鎂的質(zhì)量是多少克？（寫出計算過程）
______．

Answer 1

（1）由流程圖及題中信息可知反應物為氯氣、二氧化鈦和焦炭，生成物為四氯化鈦和一種可燃性氣體，根據(jù)反應前后元素種類不變，可知此可燃性氣體是由碳元素和氧元素組成的一氧化碳；
（2）①此微粒質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，是鎂離子，屬于陽離子，鎂原子最外層上應該有2個電子，易失去電子成為陽離子，屬于活潑的金屬元素．
②根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，氮元素化合價為-3價，鎂元素為+2價，因此氮化鎂的化學式為Mg₃N₂；
③堿為Mg（OH）₂碳酸鎂屬于鹽．
（3）根據(jù)第（2）小題中的信息，鎂除了能與氧氣反應，還可以與氮氣，二氧化碳等反應，因此TiCl₄+2Mg

高溫 .

Ti+2MgCl₂．該反應應該在稀有氣體的環(huán)境中進行．
（4）由工業(yè)流程圖可知生成物中的鎂和氯氣可循環(huán)使用
（5）根據(jù)化學方程式TiCl₄+2Mg

高溫 .

Ti+2MgCl₂．中鈦的質(zhì)量可求出參加反應的鎂的質(zhì)量
故答案為：（1）2Cl₂+TiO₂+2C

高溫 .

TiCl₄+2CO
（2）①C　活潑；②Mg₃N₂　　�、跰g（OH）₂　　　鹽
（3）A　　　　　　
（4）Mg、Cl₂．
（5）設參加反應的鎂的質(zhì)量為x
TiCl₄ +2Mg

高溫 .

Ti+2MgCl₂
48 48
x 24g

48

x

=

48

24g

x=24g
答：需要參加反應的鎂的質(zhì)量為24g．