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【題目】如圖是實驗室模擬CO還原氧化鐵的實驗，根據圖示回答問題：

（1）該實驗中（除熱源外）發(fā)生的化學反應一共有幾個_____？

（2）酒精燈的作用是什么_____？

（3）寫出硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式_____．

【答案】3個 將沒有參加反應的一氧化碳轉化為二氧化碳，防止污染空氣 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

【解析】

（1）一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；二氧化碳能與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水；一氧化碳燃燒生成二氧化碳；該實驗中發(fā)生的化學反應一共有3個．
（2）一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，圖中酒精燈的作用是用燃燒的方法將沒有參加反應的一氧化碳轉化為二氧化碳，防止污染空氣．
（3）硬質玻璃管中一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．
故答案為：（1）3個；（2）將沒有參加反應的一氧化碳轉化為二氧化碳，防止污染空氣；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室測定蠟燭在盛有一定體積空氣的密閉容器內燃燒至熄滅過程中，O2 和 CO 含量隨時間變化曲線如圖，通過分析該圖不可能得出的結論是

A.曲線①表示 O2 含量的變化

B.蠟燭燃燒過程中 CO 含量增大

C.蠟燭發(fā)生了不完全燃燒

D.蠟燭熄滅時，容器內氧氣含量小于 10%

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】同學們利用假日去博物館游玩，發(fā)現(xiàn)一些青銅器（銅、錫合金）表面呈綠色。老師告訴他們，這是銅器長期暴露在空氣中生成了銅銹。為了弄清這種綠色銅銹的元素組成，回來后，他們在實驗室進行了如下探究：

（查閱資料）（1）銅銹俗稱銅綠，受熱易分解。

（2）無水硫酸銅是一種白色粉末，化學式為CuSO4，遇水變藍，通常在實驗中用來證明水分的存在。

（實驗1）小偉采用圖1裝置進行實驗。

（實驗現(xiàn)象）（1）觀察到B中變藍色，證明銅綠受熱生成了_____。

（2）C中觀察到澄清石灰水變渾濁，化學方程式為 _____。

加熱一會后，A試管中觀察到固體由綠色變?yōu)楹谏�。生成的黑色物質是什么物質呢？他們進一步探究：

（實驗2）

小梅采用圖2裝置進行實驗，觀察到大試管內的現(xiàn)象為_____。證明黑色固體是氧化銅。實驗完畢后，應進行的操作是_____。

（實驗結論）銅綠中含有_____元素。

（交流與反思）

（1）根據以上實驗可以得出銅綠元素組成的理論依據是_____。

（2）由銅綠的組成元素可以推測，銅綠是銅與空氣中的氧氣、_____共同反應的結果。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z有如下圖所示的轉化關系(“→”表示反應一步實現(xiàn)，部分反應物和反應條件略去)，下列各組物質按照X、Y、Z的順序不符合要求的是

A.H2O2、O2、H2O

B.Ca(OH)2、CaCO3、CaCl2

C.NaOH、NaCl、NaNO3

D.CuO、Cu、Cu(NO3)2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為一氧化碳還原氧化鐵實驗。下列說法中正確的是（　�。�

A. 開始時應先預熱玻璃管，后通入一氧化碳

B. 實驗中玻璃管里粉末由黑色逐漸變成紅粽色

C. 參加反應的氧化鐵和一氧化碳質量比為40：7

D. 將尾氣點燃或收集，可防止一氧化碳污染空氣

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，試管中盛有一段鎂條，向試管中加入過量稀鹽酸，觀察到 U 形管中 a 處液面下降，b 處液面上升。回答下列問題：

（1）鎂條與稀鹽酸反應的化學方程式為________。

（2）U 形管中液面發(fā)生變化的原因是________。

（3）完全反應后，試管中的溶質有________。

（4）將試管中的物質換成水和另一種固體，也可以讓 U 型管內液面發(fā)生同樣的變化， 則“另一種固體”是____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在點燃條件下，A和B反應生成C和D。反應前后分子變化的微觀示意圖如圖所示。下列敘述中不正確的是(　　)

C是空氣中體積分數最大的物質

B．A的水溶液能使無色的酚酞試液變紅

C．在該反應中，生成C和D的質量比為14∶9

D．該反應的基本反應類型為置換反應

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【題目】依據實驗和溶解度曲線回答 10~11 題。

【1】向下列4只盛有100g不同溫度水的燒杯中，分別加入不同質量的KCl固體，充分溶解，下述溶液為飽和溶液的是

A.②③④B.①②③C.③D.④

【2】上述溶液溶質質量分數最大的是

A.①B.③C.④D.③和④

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【題目】某興趣小組在制取氧氣的實驗過程中，有如下實驗設計方案，該方案的實驗目的是：探究_______對反應速率的影響。

編號

溫度

催化劑

氯酸鉀、二氧化錳的質量比

生成1升氧氣所需時間/s

實驗Ⅰ

400℃

MnO2

1:1

153

實驗Ⅱ

400℃

MnO2

2:1

240

小芳在實驗時，誤把氧化鐵當作二氧化錳放入加熱，結果發(fā)現(xiàn)也能較快產生氧氣，于是進行如下探究：

（猜想Ⅰ）除二氧化錳、氧化銅外，氧化鐵（Fe2O3）也可以作氯酸鉀分解的催化劑。

（設計實驗）

按下表進行實驗，并測定開始產生氣體時的溫度（提示：開始產生氣體的溫度越低，表示反應速度越快）。

實驗編號

實驗藥品

分解溫度（℃）

①

氯酸鉀

580

②

氯酸鉀和二氧化錳（質量比1︰1）

350

③

氯酸鉀和氧化銅（質量比1︰1）

370

④

氯酸鉀和氧化鐵（質量比1︰1）

390

（數據和結論）

（1）由實驗_________與實驗④對比，證明猜想合理；

（2）實驗所用的三種物質中，催化效果最好的是__________。

（反思）

（1）若要證明氧化鐵是該反應的催化劑，還需驗證它在化學反應前后的______和______是否改變。小林在實驗時，聯(lián)想到了漁民用過氧化鈣（CaO2）增加魚池中的含氧量，提出猜想Ⅱ。

（猜想Ⅱ）過氧化鈣與水反應可制取氧氣。

實驗裝置

實驗主要過程

①檢查裝置氣密性。

②加入過氧化鈣和水后，有少量細小氣泡緩慢放出，在導管口幾乎收集不到氣體。該裝置放置到第二天，集氣瓶中只收集到極少量氣體，震蕩試管后仍有少量細小氣泡緩慢放出。

實驗結論：過氧化鈣與水反應________（填“能”或“不能”）用于實驗室制取氧氣。

（分析與反思）

（1）過氧化鈣與水反應雖然沒有快速收集到大量氧氣，但由此實驗現(xiàn)象，小林認為漁民用過氧化鈣做增氧劑的主要原因是__________。

（2）小林希望對此實驗進行改進，使該反應加快，請你幫他提出合理化建議_________。

（3）同學們對過氧化鈣與水反應的生成物猜想如下：①氫氧化鈣和氧氣②碳酸鈣和氧氣。你認為猜想_________ （填序號）一定是錯誤的，理由是_________。

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