Question

（2012?宜昌）元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，依據(jù)下表回答問題：

（1）表中9號元素屬于

非金屬

（填“金屬”或“非金屬”）元素，在化學(xué)反應(yīng)中易

得到

（填“失去”或“得到”）電子，形成

F^-

（填離子符號）．
（2）氮化鎂的化學(xué)式為

Mg₃N₂

．
（3）F、Cl、S三種非金屬元素的原子得電子能力逐漸減弱，我能根據(jù)這三種非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)推測：非金屬元素的原子得電子能力的強弱主要與

最外層電子數(shù)

、

電子層數(shù)

有關(guān)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素周期表中每一小方格的信息解答，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)決定元素種類
（2）根據(jù)最外層電子數(shù)推出元素的化合價進行解答；
（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析解答．

解答：解：（1）9號是原子序數(shù)，也是質(zhì)子數(shù)，為氟元素，屬于非金屬元素，最外層有7個電子易得到電子，成為陰離子，離子符號為：F^-，故填：非金屬；得到；F^-；
（2）鎂最外層電子數(shù)為2，易失去形成+2價的鎂元素，由F^-知，氮元素的化合價為-3價，所以形成的化學(xué)式為：Mg₃N₂，故填：Mg₃N₂；
（3）氟原子有2個電子層，最外層有7個電子，氯原子和硫原子都有3個電子層，而氯原子最外層電子為7，硫原子最外層電子數(shù)為6，三種非金屬元素的原子得電子能力逐漸減弱，與最外層電子數(shù)或電子層數(shù)有關(guān)．故填：最外層電子數(shù)、電子層數(shù)；

點評：明確元素周期表的排列原則及特點，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖是解答本題關(guān)�。�