【題目】某大型化工廠處理回收含銅廢料的生產(chǎn)流程如下:回答下列問題

1)操作a用到玻璃棒,其作用是_____;

2)流程(Ⅰ)中與銅有關(guān)的化學(xué)方程式為_____

3)流程(Ⅱ)中加入足量稀硫酸的目的是_____;

4)為達(dá)到回收銅的目的,流程(Ⅲ)中加入的試劑X_____;

5)工業(yè)生產(chǎn)中該流程可能有何缺點(diǎn)?_____

【答案】過濾 2Cu+O22CuO 將氧化銅全部轉(zhuǎn)化成硫酸銅 Fe 紅色粉末中混有鐵粉,導(dǎo)致銅粉不純

【解析】

由流程圖可知:銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅,氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水;不溶性固體與液體分開的方法叫過濾,流程Ⅲ中加入過量的鐵粉,鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵;流程中,因?yàn)殍F粉過量,紅色粉末中混有鐵粉,導(dǎo)致銅粉不純。

1)將固體與液體分離的方法叫過濾;故填:過濾

2)銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅,化學(xué)方程式為:2Cu+O22CuO;故填:2Cu+O22CuO

3)氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,加入過量硫酸是為了將氧化銅全部轉(zhuǎn)化成硫酸銅;故填:將氧化銅全部轉(zhuǎn)化成硫酸銅

4)流程Ⅲ中加入過量的鐵粉,鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵溶液;過濾即可得到銅。故填:Fe

4)流程中,因?yàn)殍F粉過量,紅色粉末中混有鐵粉,導(dǎo)致銅粉不純。故填:紅色粉末中混有鐵粉,導(dǎo)致銅粉不純

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是

A. 滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a~c克時(shí),溶液中發(fā)生的反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3

B. 滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至b克時(shí),溶液中含有三種溶質(zhì)

C. 滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a克時(shí),溶液質(zhì)量比原混合溶液質(zhì)量大

D. 滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c克時(shí),溶液呈中性

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作符合規(guī)范要求,能達(dá)到目的是( 。

A. 測定溶液的PH

B. 證明MnO2的催化作用

C. 證明CO2已集滿

D. 測定空氣中O2的含量

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體的溶解度曲線如圖所示.下列說法中正確的是

A. t3℃下質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別降溫至t2℃,析出的溶質(zhì)質(zhì)量相等

B. t2℃時(shí),甲、乙飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為23.1%

C. t3℃時(shí),甲的飽和溶液溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為13

D. t1℃時(shí),甲的溶解度大于乙的溶解度

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組研究CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物的組成與性質(zhì)。

(信息速遞):

1氫氧化銅在80℃時(shí)可以完全分解,Cu(OH)2CuO+H2O

2堿式硫酸銅為淺綠色固體,化學(xué)式為aCu(OH)2·bCuSO4,兼有硫酸銅和氫氧化銅共有的化學(xué)性質(zhì),溫度達(dá)653℃時(shí)CuSO4開始分解,可表示為 CuSO4CuO+SO3,產(chǎn)生的SO3被堿石灰(CaONaOH的固體混合物)能完全吸收

3配制波爾多液:1份硫酸銅、1份生石灰和100份水,分別配制硫酸銅溶液和石灰乳,然后將兩者在木桶里混合并充分?jǐn)嚢琛?/span>

(實(shí)驗(yàn)探究):甲、乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)如圖:

(現(xiàn)象與分析):

①甲實(shí)驗(yàn)中會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,化學(xué)方程式為______;乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中,____用量明顯不足,則生成了淺綠色沉淀。

②配制石灰乳時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____,不能用鐵桶配制波爾多液的原因是____。

(拓展探究):該小組同學(xué)欲測定堿式硫酸銅(aCu(OH)2·bCuSO4)的組成,將上述實(shí)驗(yàn)中的淺綠色沉淀過濾、洗滌、烘干。

(方案一):沉淀法

③加入足量的稀鹽酸,發(fā)生了中和反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

④加入過量的氯化鋇溶液目的是____。

⑤誤差與分析(填偏大偏小無影響

若將BaCl2溶液改為Ba(NO3)2溶液,則ab的值將____;

若將樣品從天平轉(zhuǎn)移到燒杯中時(shí)有少量灑落,則ab的值將____。

(方案二):熱分解法 該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖裝置,測定9.08 g堿式硫酸銅的組成。

(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù))加熱至固體完全分解后,測得C裝置質(zhì)量增重2.68g

(問題討論)

⑥實(shí)驗(yàn)前先打開AB裝置之間導(dǎo)氣管上玻璃旋塞,緩緩____(填操作),其目的是____;裝置D中堿石灰的作用____

⑦當(dāng)加熱至200℃,裝置B中淺綠色固體____(填變化現(xiàn)象);要使得堿式硫酸銅完全分解,控溫電加熱器需要控制的溫度至少達(dá)____。

⑧根據(jù)上述方案一或方案二的數(shù)據(jù),計(jì)算ab的值。____(寫出計(jì)算過程)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是( 。

A. t1℃時(shí),甲乙的溶解度相等,它們飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等,都為20%

B. t1℃時(shí),30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液

C. t2℃,甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí),所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是:甲>乙

D. t2℃,等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí),所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為:甲>乙

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)常用的裝置,根據(jù)裝置回答下列問題:

1)儀器a的名稱是____________

2)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置是____(填裝置編號,下同),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;某同學(xué)利用裝置E收集氣體,但所收集的氣體不純,那么他可能的錯誤操作是____。

3)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為__________,收集裝置是________;若用F裝置收集二氧化碳,二氧化碳?xì)怏w應(yīng)該從_________(填)導(dǎo)管導(dǎo)入。

4)圖G中,若X是石蕊試液,可觀察現(xiàn)象是_________,其原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】小川同學(xué)用實(shí)驗(yàn)探究鐵、鎂、銅三種金屬的活動性順序時(shí),將有關(guān)反應(yīng)記錄如下:

Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu Cu+2HCl不反應(yīng)

1)從上述反應(yīng)中,可獲得的信息有(至少兩條)____________;

2)通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,能說明鎂比鐵活潑的依據(jù)是____________;如果補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)(用化學(xué)方程式)___________,也能說明鎂比鐵活潑。

3)用金屬活動順序解釋生活中的一些現(xiàn)象,如:_____________

4)使用鐵鍋有利于人體健康,主要原因是______________

5)人們大量使用的是合金,這是因?yàn)楹辖鹁哂懈鄡?yōu)良性能,如鋼比純鐵的硬度_____

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知碳酸氫鈉受熱易分解,而碳酸鈉熱穩(wěn)定性好.取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10.0g,加熱到固體質(zhì)量不再改變?yōu)橹,得剩余固體6.9g.下列說法正確的是( 。

A. 剩余固體為混合物

B. 反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為3.1g

C. 原混合物中NaHCO3Na2CO3質(zhì)量比為2129

D. 反應(yīng)前后的固體分別與相同濃度稀鹽酸恰好完全反應(yīng)所需鹽酸質(zhì)量相同

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