小蘇試圖研究CO的還原性,通過查閱相關資料,了解到下列信息:草酸(H2C2O4)與濃硫酸混合加熱會產(chǎn)生CO反應如下:


于是她設計了下圖的實驗裝置。
完成下列問題:
(1)圖A是利用草酸制取CO的發(fā)生裝置。根據(jù)實驗原理,應選擇  ▲ 圖(填“甲”、“乙”、或“丙”)。
(2)裝置C的作用是       ▲     。(3)為檢驗裝置D中產(chǎn)生的氣體,E裝置中的液體應為  ▲ 。
⑴甲、 干燥氣體(或除去水分、干燥劑、干燥CO氣體(3)澄清石灰(Ca(OH)2溶液
(1)制取一氧化碳的藥品是草酸和濃硫酸兩種液體,需要加熱,由反應物的狀態(tài)和反應條件決定選擇發(fā)生裝置,故選擇甲圖
(2)濃硫酸具有吸水性,除去水,干燥一氧化碳氣體,檢驗二氧化碳用澄清石灰水
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(7分)某實驗小組的同學在加熱銅與濃硫酸的混合物實驗時,發(fā)現(xiàn)生成了一種無
色有刺激性氣味的氣體和藍色溶液,進行如下探究活動.
[查閱資料]①某些不活潑的金屬(如銅)能與一些強氧化性的酸(如濃硫酸)發(fā)生反應,生成
而不生成氫氣,同時生成二氧化硫和銅鹽.②硫酸銅溶于水后,溶液呈酸性.
[知識回顧]銅、銀_______(能、不能)與稀硫酸、鹽酸反應產(chǎn)生氫氣.
[分析討論]⑴對于生成的藍色溶液,小東認為可能是Cu(NO3)2溶液,小楠認為不可能
Cu(NO3)2溶液,而可能是硫酸銅溶液,小楠的理由是                     
⑵寫出銅與濃硫酸共熱的化學方程式                           
⑶小東根據(jù)化學方程式說,該方法適用于以銅為原料大量制取硫酸銅,小田認為不適宜,你能說出小田的一個理由嗎                            
[提出問題]上述藍色溶液中有無硫酸剩余?
[實驗論證]小坤認為可向藍色溶液中滴加氯化鋇溶液,觀察有無沉淀產(chǎn)生,經(jīng)大家討論后
該方案被否定,你覺得否定該方案的理由是                  
[反思評價]⑴有同學提問:為什么不可以用石蕊試液來進行檢驗?你的回答是        
⑵同學們發(fā)現(xiàn):將足量的銅和足量的濃硫酸置于容器中加熱,一段時間后,反應會逐漸變慢,最后反應停止,你能說出反應停止的原因嗎?                    

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(7分)小明在查閱資料時得知CO2在高溫時能與木炭反應生成CO ,他決定對該反應進行探究。
【提出問題】CO2與木炭在高溫條件下反應是否生成CO?
【實驗探究】小明設計了下圖的實驗方案,并進行實驗。

小題1:A中用石灰石與稀鹽酸反應的化學方程式為___________________。
小題2:檢查裝置A氣密性的方法是__________________________________________
小題3:B中裝有飽和碳酸氫鈉溶液,其作用是除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體。C中裝有濃硫酸,其作用是__________________
小題4:E中氫氧化鈉溶液的作用是__________________。
【實驗結論】經(jīng)檢驗F處的氣體為CO。結論:CO2在高溫條件下與木炭反應生成了CO。
【實驗反思】
有同學對A裝置作如下改進:在錐形瓶中放入一小試管,將長頸漏斗下端插入小試管中,改進后的優(yōu)點是_________________。
【實驗拓展】
撤去B,按A→C→D→E順序連接。然后A中用二氧化錳和過氧化氫溶液混合生成O2,反應的化學方程式為_________________。此時要檢驗該實驗條件下D中木炭所發(fā)生反應的所有生成物,除在F處點燃并檢驗生成物外,還需要補充和完善的實驗是________________。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(7分)小鄭同學對燒煮食物的某種固體酒精產(chǎn)生了濃厚的興趣,于是她進行了以下探究活動。請你一起參與她的探究過程吧!
【提出問題】固體酒精是固態(tài)的酒精嗎?
【查閱資料一】酒精,學名乙醇,化學式為C2H6O,熔點為-114.1℃,沸點為78.5℃,易溶于水,能與水以任意比互溶。
【得出結論】小鄭認為固體酒精不是固態(tài)的酒精,她作出該判斷的理由是:           
【實驗探究Ⅰ】
取少量固體酒精置于蒸發(fā)皿中,用火柴點燃,固體酒精完全燃燒后,蒸發(fā)皿中殘余了少量白色固體。
【提出新問題】白色固體究竟是什么呢?
【查閱資料二】
由硬脂酸和氫氧化鈉反應生成的硬脂酸鈉作為凝固劑,酒精填充在硬脂酸鈉骨架間隙中,即可得到固體酒精。固體酒精在較高的溫度下燃燒可發(fā)生反應:(1)硬脂酸鈉可完全轉化為硬脂酸和氫氧化鈉:(2)硬脂酸和酒精均可完全燃燒生成二氧化碳和水。
【實驗探究Ⅱ】請你完成以下實驗報告。
序號
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論

用鉑絲蘸取該固體在酒精燈上灼燒。
火焰呈黃色
固體中含有Na+。

將該固體置于足量蒸餾水中。
固體全部溶解。
固體可溶于水。

取少量②所得溶液,向其中滴加紫色石蕊試液,并振蕩。
溶液變藍。
溶液為堿性。

 
 
該固體為NaOH和Na2CO3的混合物。
實驗結論:小鄭認為該白色固體為NaOH和Na2CO3的混合物。
【聯(lián)想與解釋】小鄭聯(lián)想到老師用玻璃導管將純凈的氫氣導出并點燃時,燃燒火焰為黃色,其原因可能是:                                                     。
【反思和評價】實驗完畢后,小鄭懷疑自己結論的可靠性,認為固體酒精燃燒后殘留固體還可能含有NaHCO3。于是她又上網(wǎng)查找Na2CO3和NaHCO3的有關資料,發(fā)現(xiàn)它們性質有一個明顯的差別:Na2CO3熱穩(wěn)定性好,NaHCO3受熱容易分解成Na2CO3、H2O和CO2。于是她最終確定:在【實驗探究Ⅱ】中獲得的結論是正確的,白色固體不會含NaHCO3。那么你認為她的最終結論正確嗎?
你的觀點:她的最終結論             (填“正確”或“錯誤”)。
你的理由:                                                               。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(8分)物質之間發(fā)生化學反應時,常伴隨有明顯的現(xiàn)象,但有些化學反應卻觀察不到明顯的現(xiàn)象。某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應,從不同角度設計了如下實驗方案,并進行實驗。
方案一:先用pH試紙測定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸,并不斷振蕩,同時測定混合溶液的pH,如果測得的pH逐漸變小且小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應。
用pH試紙測定溶液的pH時,正確的操作是:                                。      
方案二:先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液,溶液顯紅色,然后再滴加鹽酸,可觀察到紅色逐漸消失,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應。
該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時,發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象:NaOH溶液中滴加酚酞溶液,溶液顯紅色,過一會兒紅色就消失了。該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作如下猜想:
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應,使紅色消失;
②可能是NaOH溶液與空氣中的二氧化碳反應,使紅色消失。
(1)為了驗證猜想①,該組同學做了如下實驗:將配制的NaOH溶液加熱,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷卻后的溶液中滴加酚酞溶液。實驗中“加熱”和“滴入植物油”的目的是      。
實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關。
(2)為了驗證猜想②,該組同學做了如下實驗:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色,由此可得出以下兩點結論:
結論1:說明Na2CO3溶液呈      
結論2:說明酚酞溶液紅色消失與            無關。
(3)該小組同學通過查閱資料得知:當NaOH溶液濃度很大時,就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象。
請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大:
①實驗方案:                                                            
②觀察到的現(xiàn)象                                                      。
方案三:化學反應中通常伴隨有能量的變化,可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明發(fā)生了化學反應。該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合,用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后渝唐的升高值△t,(如下表)。
編號
鹽酸
NaOH溶液
△t/℃
1
3.65%
2.00%
3.5
2
3.65%
4.00%
x
3
7.30%
8.00%
14

 
(1)表中x=        。
(2)某同學在沒使用溫度計的情況下,通過右圖所示裝置完成了實驗。則該同學根據(jù)    判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

請參與某學習小組進行研究性學習的過程,并協(xié)助完成相關任務:
[提出問題] 在平時探討酸的性質時,我們通常是討論酸的水溶液。究竟水在酸顯示酸的特性時扮演什么角色呢?
[確定研究對象] 以我們最熟知的鹽酸(氯化氫的水溶液)和氯化氫進行探究。[查閱資料] 氯化氫溶于水時解離出氫離子和氯離子,而溶于干燥的甲苯(一種有機溶劑)時仍以氯化氫分子的形式分散(如下圖)。

[設計與實驗] (請完成下表)
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象
解釋與結論
測定導電性
氯化氫的水溶液:導電性良好
氯化氫的水溶液中有自由移動的離子
氯化氫的的甲苯溶液: A   
氯化氫的甲苯溶液中沒有自由移動的離子
與鎂作用
氯化氫的水溶液:
        B           
化學方程式:
            C             
氯化氫的甲苯溶液:沒有明顯的現(xiàn)象
氯化氫在甲苯溶液中沒有解離出氫離子
與固體碳酸鈉的作用
氯化氫的水溶液:產(chǎn)生氣泡
化學方程式:    D         
氯化氫的甲苯溶液:
氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子
[討論與反思] 鹽酸的酸性是因為氯化氫在水分子的作用下解離出了_______________E____。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某;瘜W興趣小組就空氣中氧氣的含量進行實驗探究,請你參與。

《設計實驗》第一小組同學共同設計了如上圖的A、B兩套裝置。
你認為合理的是(填編號)        。   
《進行實驗》
《數(shù)據(jù)分析》 實驗結束后,整理數(shù)據(jù)如下:(注:集氣瓶容積為100mL)
組   別
1
2
3
4
5
6
進入瓶中水的體積(mL)
20
18
19
17
21
19
通過對實驗數(shù)據(jù)分析,實驗得出氧氣約占空氣體積的          。
《實驗分析》(1)紅磷要過量的原因是                          ;
(2)彈簧夾打開的適宜時機是                           
(3)實驗結束,發(fā)現(xiàn)測定出的空氣中氧氣的體積分數(shù)低于l/5,可能的原因是     
①可能使用紅磷的量不足,瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完
②可能沒夾緊彈簧夾,紅磷燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導管逸出
③可能未塞緊瓶塞,紅磷熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內(nèi)
④可能插入燃燒匙太慢,塞緊瓶塞之前,瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出
《改進實驗》
(1)第二小組同學設計了C實驗裝置,優(yōu)點是:                               
(2) 第三小組同學設計了D實驗裝置,優(yōu)點是:                             。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

為了探究硫酸溶液中哪一種粒子(H2O、H+、SO42-)能使指示劑變色?設計的實驗步驟如下:
①在第一支試管中加入約2mL蒸餾水,滴入幾滴紫色石蕊試液,觀察現(xiàn)象。
②在第二支試管中加入約2mLNa2SO4(PH=7)溶液,滴入幾滴紫色石蕊溶液,觀察現(xiàn)象。
③在第三支試管中加入約2mLHCl溶液,滴入幾滴紫色石蕊試液,觀察現(xiàn)象。
通過上述實驗探究,請你回答下列問題:
(1)你的假設是                                                      
(2)實驗①和實驗②說明                                             
(3)實驗③看到的現(xiàn)象是               ,你得出的結論是              

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

(7分)請根據(jù)下圖所示實驗,回答問題。
      
圖甲                                 圖乙
(1)甲中可觀察到鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是           ,方程式是            。
(2)小強用圖乙所示裝置進行實驗,得到以下實驗事實:①不通空氣時,冷水中的白磷不燃燒;②通空氣時,冷水中的白磷不燃燒;③不通空氣時,熱水中的白磷不燃燒;④通空氣時,熱水中的白磷燃燒。該實驗中,能證明可燃物通常需要接觸空氣才能燃燒的實驗事實是(填序號,下同)   ;能證明可燃物必須達到一定溫度(著火點)才能燃燒的實驗事實是     。
(3)圖乙中熱水所起到的作用是                。

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