【題目】(5分)某研究小組發(fā)現(xiàn),維C泡騰片(保健藥品,主要成分見圖1)溶于水,有許多氣泡產(chǎn)生(如圖2)。該小組同學(xué)進行如下探究。
探究一:該氣體的成分。
【猜想與假設(shè)】小華說:該氣體可能是CO2、O2、CO、H2、N2。
小明說:不可能含有N2,因為_________________________。
小芳說:不可能含有CO和H2,因為從藥品安全角度考慮,H2易燃易爆,CO有毒。
該小組同學(xué)認為:該氣體可能含有CO2、O2中的一種或兩種。
【進行實驗】
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 將氣體通入澄清的石灰水中 | 澄清石灰水變渾濁 |
② | 將帶火星的木條伸入該氣體中 | 帶火星的木條沒有復(fù)燃 |
【得出結(jié)論】(1)由實驗①可知,該氣體中肯定含有_________,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________。
(2)由實驗② (填“能”或“不能”)確定該氣體中不含氧氣。
探究二:維C泡騰片溶液的酸堿性。
向維C泡騰片溶液中滴加石蕊試液,溶液變紅,說明溶液顯 性。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(5分)在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中,甲、乙兩組同學(xué)進行了“化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實驗探究。實驗裝置和選用藥品如圖所示:
(提示:CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓;2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑)
(1)根據(jù)實驗?zāi)康,兩組同學(xué)應(yīng)該測量的數(shù)據(jù)是_____________(填“只有反應(yīng)前”“只有反應(yīng)后”“反應(yīng)前、后”之一)整個反應(yīng)裝罝(包括燒杯、試管和藥品)的質(zhì)量。
(2)實驗過程中他們都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察:
現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
甲組 | 出現(xiàn)藍色沉淀,天平平衡 | 質(zhì)量守恒 |
乙組 | 出現(xiàn)大量氣泡,天平不平衡 | 質(zhì)量不守恒 |
乙組實驗反應(yīng)后天平不平衡,天平指針向 偏轉(zhuǎn)(填“左”或“右”)。你認為結(jié)論正確的是 (填“甲組”或“乙組”),而導(dǎo)致另一組結(jié)論錯誤的原因是 。
(3)由質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后,一定不變的是 。(填序號)
①原子種類 ②原子數(shù)目 ③分子種類 ④分子數(shù)目 ⑤元素種類 ⑥物質(zhì)種類
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用試管加熱固體時,有時因操作不正確而出現(xiàn)試管炸裂的現(xiàn)象,其原因分析不可能是
A.加熱前試管外壁有水 B.沒有預(yù)熱試管
C.試管口略向上傾斜了 D.試管夾夾在試管中上部了
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某藥品說明書注明:本品每g含碘15mg,鎂65mg,銅2mg,鋅1mg。此處所標成分是指
A. 分子 B. 原子 C. 單質(zhì) D. 元素
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(4分)請根據(jù)常見金屬性質(zhì)回答問題:
(1)將以下常見金屬的活動順序補充完整 、 。
金屬活動性由強逐漸減弱
(2)黃金首飾不易銹蝕的主要原因是 。
(3)用CuSO4配制農(nóng)藥波爾多液時(將石灰乳和硫酸銅溶液按一定比例混合即可)不能在以下 (填序號)中進行。
A.塑料桶; B.鐵桶; C.木桶
(4)在質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中,分別加入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉,生成氫氣質(zhì)量(m)隨反應(yīng)時間(t)的變化曲線如圖所示。下列表述正確的是 (填序號)。
①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線
②反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等
③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余
④反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余
⑤反應(yīng)結(jié)束后生成的氫氣質(zhì)量相等。
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【題目】(8分)研究小組進行木炭還原氧化鐵的探究活動。將木炭、氧化鐵及試管充分烘干,并將木炭和氧化鐵混合均勻、研磨。取適量上述混合物于試管中,用圖1所示的裝置加熱(試管豎直向上,可使加熱時的熱量盡少散失)。
【提出問題】實驗結(jié)束后,試管中的剩余固體X含有哪些成分,質(zhì)量分別是多少?
【查閱資料】
鐵的氧化物被還原時,是從高價鐵的氧化物逐級還原成低價鐵的氧化物,最后還原成金屬鐵。鐵的氧化物及其部分性質(zhì)如下:
為紅色固體; 和均為黑色固體。其中,具有很好的磁性,能被磁鐵吸引。三種氧化物均不溶于水,但能溶于稀鹽酸,分別發(fā)生如下反應(yīng):
Fe2O3+6HCl ══ 2FeCl3+3HO
Fe3O4+8HCl ══ 2FeCl3+FeCl2+4H2O
FeO+2HCl ══ FeCl2 + H2O
黃色的溶液中滴入無色的KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,該實驗常用于檢驗;溶液遇單質(zhì)鐵發(fā)生反應(yīng):2FeCl3 + Fe = 3FeCl2,溶液變?yōu)闇\綠色。
【猜想】固體X可能含有:①②③④⑤
【實施實驗】
目的:確定固體X的組成。
步驟 | 操作 | 主要現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
I | 取部分冷卻后的固體X倒在濾紙上,用磁鐵充分吸引。 | 部分固體被吸引到磁鐵上 | 可能有或 |
II | 取濾紙上的剩余固體少量,放入圖2所示的試管a中,通入氧氣,用酒精燈加熱。 | 固體劇烈燃燒, b中溶液變渾濁 | 一定有 |
III | 另取濾紙上的剩余固體少量,放入試管中,加入足量的稀鹽酸。 | 無明顯現(xiàn)象 | 一定沒有 |
IV | 取步驟I磁鐵上的固體少量,放入試管中,逐滴加入稀鹽酸。 | 產(chǎn)生。 | 一定有 |
V | 在步驟IV所得溶液中逐滴加入。 | 溶液不變紅色 | 一定沒有 |
【反思改進】
同學(xué)們討論發(fā)現(xiàn),用上述實驗方法不能確定固體X中一定沒有,理由是。
為確定固體X中是否含Fe3O4并測定其中各成分的質(zhì)量,同學(xué)們又進行了以下實驗:
步驟 | 操作 | 數(shù)據(jù) |
I | 重新取部分冷卻至室溫的固體X,稱量其質(zhì)量為m1。 | m1 = 17.9 g |
II | 將稱量好的固體X全部放入圖3所示的錐形瓶中,稱量整套裝置及藥品的質(zhì)量為m2;打開分液漏斗旋塞,放入足量稀鹽酸后關(guān)閉旋塞,待沒有氣泡產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫,再次稱量整套裝置及藥品的質(zhì)量為m3。 | m2 = 317.9 g m3 = 317.3.g |
III | 將錐形瓶中剩余的固體過濾、洗滌并干燥,稱量其質(zhì)量為m4。 | m4 = 1.1 g |
【獲得結(jié)論】
(1)為確定固體X中是否含,m1~m4中應(yīng)該用到的數(shù)據(jù)有。
(2)固體X的成分及質(zhì)量分別是。
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