Question

【題目】現(xiàn)有一瓶無瓶蓋的NaOH溶液。為確定其是否變質(zhì)，同學們開始了以下探究。

【猜想假設】猜想一：沒有變質(zhì)，為NaOH溶液；猜想二：全部變質(zhì)，為Na2CO3溶液。

猜想三：該溶液部分變質(zhì)，為___________________溶液。

【查閱資料】Na2CO3溶液呈堿性，CaCl2溶液呈中性。

【設計方案】請你完善下表幾組同學探討的設計方案。

	實驗操作	可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與結(jié)論	同學評價
第1組		溶液變紅，則猜想一成立。	第2組同學認為：此方案結(jié)論不正確，理由 是：__________。
第2組		產(chǎn)生白色沉淀，反應方程式是：__________________， 則猜想一不成立。	第3組同學認為：此方 案還不能確定猜想二還是猜想三成立。
第3組	第一步 第二步	濾液變紅，則猜想____成立。	第1組同學認為：不需過濾也能達到實驗目的，更簡單的操作方法是：____________。

【探究實驗】綜合各小組的方案后，動手實驗。

【結(jié)論與反思】NaOH溶液易與空氣中CO2反應而變質(zhì)，所以要________保存。

【拓展延伸】同學們設計了下列兩套裝置進行實驗：用膠頭滴管吸取某種液體，錐形瓶中充入一種氣體或放入一種固體物質(zhì)，擠壓膠頭滴管。一段時間后，兩裝置中氣球明顯脹大。

（1）若甲中充入的氣體是CO2，則可能發(fā)生反應的方程式_______________。（任寫一個）

（2）若乙中膠頭滴管吸取的是稀鹽酸，則錐形瓶中放入的固體可能是___。（任寫一種）

Answer 1

【答案】 NaOH和Na2CO3 碳酸鈉溶液呈堿性（或其他合理答案） Na2CO3＋CaCl2=== 2NaCl＋CaCO3↓ 三 第2組實驗結(jié)束后，讓試管靜置一段時間，取上層清液滴加酚酞溶液（或其他合理答案） 密封 CO2 ＋2NaOH === Na2CO3＋H2O Zn 、CaCO3、Na2CO3等(或其他合理答案)

【解析】【猜想假設】若是氫氧化鈉沒變質(zhì)，則全部是氫氧化鈉，若是氫氧化鈉全部變質(zhì)，則全部是碳酸鈉，若該溶液部分變質(zhì)，則為NaOH和Na2CO3的混合液；
第1組：滴加酚酞變紅，則不能確定一定是氫氧化鈉，因為碳酸鈉的水溶液也是呈堿性，也能使酚酞試液變紅；
第2組：氯化鈣能與碳酸鈉反應產(chǎn)生白色碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；有沉淀產(chǎn)生，說明一定含有碳酸鈉，故猜想(1)不成立，但還不能確定猜想二還是猜想三成立；
第3組：不需要過濾，可以待第2組實驗結(jié)束后，讓試管靜置一段時間，取上層清液滴加酚酞溶液，根據(jù)溶液是否變化，判斷是否有NaOH；
【結(jié)論與反思】由于氫氧化鈉能與二氧化碳反應，故需要密封保存；

【拓展延伸】

(1)甲裝置中氣球變大，說明裝置內(nèi)的壓強變小，可能是氣體被消耗，有可能是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水的反應，反應方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
(2)乙裝置中氣球變大，則是裝置內(nèi)的氣壓變大，可能是加入鹽酸產(chǎn)生了氣體的緣故，可能放入的固體活潑金屬或是碳酸鹽。