Question

小明把過量鋅粒加入有鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)隨著反應的進行，產(chǎn)生氣體的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停止產(chǎn)生氣體。在反應過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫。于是，小明設計實驗來探究“一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應快慢的影響因素”。測得實驗數(shù)據(jù)如下：

某金屬與同體積鹽酸溶液反應實驗數(shù)據(jù)表

鹽酸溶液濃度	反應開始時酸 溶液的溫度	反應開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積	反應結束共產(chǎn)生氣體體積
5%	20℃	10 mL	60 mL
10%	20℃	19 mL	118 mL
15%	20℃	28 mL	175 mL
5%	35℃	28 mL	60 mL
10%	35℃	72 mL	118 mL
15%	35℃	103 mL	175 mL

（1）分析實驗數(shù)據(jù)得出：一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應，影響金屬和酸反應快慢的主要因素有                  、                 。

（2）可以通過比較                             實驗數(shù)據(jù)來確定金屬和酸反應的快慢。

（3）過量鋅粒加入鹽酸中，反應開始的一段時間，反應速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。請分析原因。                                                   。

Answer 1

（1）鹽酸溶液濃度、反應時溶液溫度

（2）反應開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積（或相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積）

（3）溫度對反應速率的影響大于鹽酸溶液濃度對反應速率的影響