【題目】小亮同學在實驗室中制取CO2氣體后,對廢液進行后續(xù)探究,他向一定質(zhì)量的含CaCl2HCl的溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液.實驗過程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生產(chǎn)沉淀或者氣體如圖1所示;加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關系如圖2所示,下列說法正確的是:( )

A. 圖1中b→c段表示生成氣體的過程 B. 圖1中b點的值為106

C. 圖1中0→a段反應過程中溶液的pH變化情況可用圖2中d→h段曲線表示 D. 圖1中c點時,溶液中的溶質(zhì)有兩種

【答案】C

【解析】(1)加入的碳酸鈉先與鹽酸反應,把鹽酸消耗完了,才開始與氯化鈣反應,開始生成沉淀,因此圖中oa段表示生成的氣體質(zhì)量;A.圖1中b→c段表示生成沉淀的過程; B.根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應,再與氯化鈣反應,由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體2.2g,碳酸鈉與氯化鈣反應,生成沉淀5.0g.設生成2.2g氣體所需的Na2CO3的質(zhì)量為y,生成沉淀5.0g所需Na2CO3的質(zhì)量為z.則

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106 44 106 100

y 2.2g z 5g

106/44=y/2.2g y=5.3g 106/100=z/5g z=5.3g

圖1中b點的值為5.3g ÷10%=53;x點的值為(5.3g +5.3g )÷10%=106

C. 碳酸鈉溶液呈堿性,和鹽酸反應生成中性的氯化鈉溶液和二氧化碳,a點表示碳酸鈉先鹽酸反應,把鹽酸消耗完,故溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鈣;所以溶液的pH逐漸增大到7;因此圖1中0→a段反應過程中溶液的pH變化情況可用圖2中d→h段曲線表示;D. 當鹽酸反應后,溶液中溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鈣,溶液呈中性,b~c段反應過程是碳酸鈉與氯化鈣反應,生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,在此過程中,溶液的PH不變,呈中性,圖1中c點時,原溶液中的溶質(zhì)鹽酸和氯化鈣都被反應完,溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉。選C

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(2)根據(jù)A裝置的適用條件改進后得到B裝置,其中儀器c 的名稱是

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