判斷下列置換反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能發(fā)生的說(shuō)明理由．

(1)Mg＋HCl

(2)

(3)

(4)

(5)Fe＋HCl

(6)
答案：略
解析：

在金屬活動(dòng)性順序中，Mg、A1、Fe位于H前，能置換出酸中的氫，化學(xué)方程式分別為；

；．

(2)在金屬活動(dòng)性順序中Ag排在H后面，故Ag不能與稀硫酸反應(yīng)；

(3)稀硝酸具有氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故Zn與稀硝酸不發(fā)生置換反應(yīng)；

(6)在金屬活動(dòng)性順序中Cu排在H后面，故Cu不與稀反應(yīng)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2008?東臺(tái)市模擬）請(qǐng)仔細(xì)閱讀資料回答下列問(wèn)題：
資料：將大小厚薄相同的鎂、鐵、銅三種金屬片分別放入盛有相同體積和相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀硫酸的試管中，觀(guān)察到如下現(xiàn)象：
金屬 鎂 鐵 銅
反應(yīng)現(xiàn)象 反應(yīng)劇烈 反應(yīng)較緩慢 不反應(yīng)
（1）判斷金屬活動(dòng)性的方法有多種，請(qǐng)你通過(guò)材料中給出的反應(yīng)現(xiàn)象總結(jié)規(guī)律：可通過(guò)
金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度
金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度
 判斷金屬活動(dòng)性．上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，如果所用硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，是否一定能夠得出正確的結(jié)論？（填“是”或“否”）
否
否
，理由是
酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，化學(xué)反應(yīng)的速率不同，會(huì)影響反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率
酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，化學(xué)反應(yīng)的速率不同，會(huì)影響反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率
．
（2）金屬活動(dòng)性在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的指導(dǎo)作用．波爾多液是一種農(nóng)藥，它是由硫酸銅、熟石灰加水配制而成．請(qǐng)你用化學(xué)方程式解釋不能用鐵桶配制波爾多液的原因：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
，分析該化學(xué)方程式可得出鐵比銅的活動(dòng)性
強(qiáng)
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“弱”）由此你還可總結(jié)出通過(guò)
金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)
金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)
也可判斷金屬活動(dòng)性．
（3）若用（2）總結(jié)的方法比較鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，現(xiàn)以有鎂和銅，還需用到的一種溶液為
FeSO4或FeCl2或Fe（NO3）2
FeSO4或FeCl2或Fe（NO3）2
 （寫(xiě)溶質(zhì)的化學(xué)式）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

判斷下列置換反應(yīng)能否發(fā)生．（能發(fā)生反應(yīng)的在括號(hào)中畫(huà)“√”，否則畫(huà)“×”）
（1）Zn+HCl
√
√

（2）Al+Cu（OH）2
×
×

（3）Mg+Cu（NO3）2
√
√

（4）Cu+Hg（NO3）2
√
√

（5）Mg+HNO3
×
×

（6）CuO+Zn
√
√

（7）Zn+AgCl
×
×

（8）Cu+HCl
×
×

（9）Cu+Ag NO3
√
√

（10）Na+CuSO4
×
×
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

判斷下列能否發(fā)生置換反應(yīng)，若能反應(yīng)則寫(xiě)出反應(yīng)方程式，不能則說(shuō)明理由．
（1）鋁與硫酸
 
，
（2）銅與稀硫酸
 
，
（3）鋅與硝酸銀
 
，
（4）鐵與稀硫酸
 
，
（5）銅與氯化銀
 
，
（6）鐵與硝酸銀
 
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：化學(xué)教研室 題型：022

判斷下列置換反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能發(fā)生的說(shuō)明理由．

(1)Mg＋HCl

(2)

(3)

(4)

(5)Fe＋HCl

(6)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案