判斷下列置換反應(yīng)能否發(fā)生,能發(fā)生的寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式,不能發(fā)生的說(shuō)明理由.

(1)MgHCl

(2)

(3)

(4)

(5)FeHCl

(6)

答案:略
解析:

在金屬活動(dòng)性順序中,Mg、A1Fe位于H前,能置換出酸中的氫,化學(xué)方程式分別為;

;

(2)在金屬活動(dòng)性順序中Ag排在H后面,故Ag不能與稀硫酸反應(yīng);

(3)稀硝酸具有氧化性,與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣,故Zn與稀硝酸不發(fā)生置換反應(yīng);

(6)在金屬活動(dòng)性順序中Cu排在H后面,故Cu不與稀反應(yīng).


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2008?東臺(tái)市模擬)請(qǐng)仔細(xì)閱讀資料回答下列問(wèn)題:
資料:將大小厚薄相同的鎂、鐵、銅三種金屬片分別放入盛有相同體積和相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀硫酸的試管中,觀察到如下現(xiàn)象:
金屬
反應(yīng)現(xiàn)象 反應(yīng)劇烈 反應(yīng)較緩慢 不反應(yīng)
(1)判斷金屬活動(dòng)性的方法有多種,請(qǐng)你通過(guò)材料中給出的反應(yīng)現(xiàn)象總結(jié)規(guī)律:可通過(guò)
金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度
金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度
 判斷金屬活動(dòng)性.上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中,如果所用硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同,是否一定能夠得出正確的結(jié)論?(填“是”或“否”)
,理由是
酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同,化學(xué)反應(yīng)的速率不同,會(huì)影響反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率
酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同,化學(xué)反應(yīng)的速率不同,會(huì)影響反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率

(2)金屬活動(dòng)性在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的指導(dǎo)作用.波爾多液是一種農(nóng)藥,它是由硫酸銅、熟石灰加水配制而成.請(qǐng)你用化學(xué)方程式解釋不能用鐵桶配制波爾多液的原因:
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
,分析該化學(xué)方程式可得出鐵比銅的活動(dòng)性
強(qiáng)
強(qiáng)
(填“強(qiáng)”或“弱”)由此你還可總結(jié)出通過(guò)
金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)
金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)
也可判斷金屬活動(dòng)性.
(3)若用(2)總結(jié)的方法比較鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序,現(xiàn)以有鎂和銅,還需用到的一種溶液為
FeSO4或FeCl2或Fe(NO32
FeSO4或FeCl2或Fe(NO32
 (寫(xiě)溶質(zhì)的化學(xué)式)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

判斷下列置換反應(yīng)能否發(fā)生.(能發(fā)生反應(yīng)的在括號(hào)中畫(huà)“√”,否則畫(huà)“×”)
(1)Zn+HCl

(2)Al+Cu(OH)2
×
×

(3)Mg+Cu(NO32

(4)Cu+Hg(NO32

(5)Mg+HNO3
×
×

(6)CuO+Zn

(7)Zn+AgCl
×
×

(8)Cu+HCl
×
×

(9)Cu+Ag NO3

(10)Na+CuSO4
×
×

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

判斷下列能否發(fā)生置換反應(yīng),若能反應(yīng)則寫(xiě)出反應(yīng)方程式,不能則說(shuō)明理由.
(1)鋁與硫酸
 

(2)銅與稀硫酸
 
,
(3)鋅與硝酸銀
 
,
(4)鐵與稀硫酸
 

(5)銅與氯化銀
 
,
(6)鐵與硝酸銀
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:022

判斷下列置換反應(yīng)能否發(fā)生,能發(fā)生的寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式,不能發(fā)生的說(shuō)明理由.

(1)MgHCl

(2)

(3)

(4)

(5)FeHCl

(6)

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