碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng):CaCO3CaO+CO2↑,將100 g含CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80 %的石灰石樣品(雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng),也不含鈣元素),高溫煅燒一段時間后,冷卻,測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%,則生成的CaO的質(zhì)量約為
A.28.0 gB.44.8 g
C.56.0 gD.78.0 g
A

試題分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,鈣元素的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變,根據(jù)已知的條件可以求出反應(yīng)前鈣元素的質(zhì)量,然后再根據(jù)剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%,求出反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量,根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差,求出生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量,最后求出氧化鈣的質(zhì)量。
解:鈣元素的質(zhì)量=100g×80%××100%=32g;
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,鈣元素的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變,則反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量=32g÷41%≈78g;
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成二氧化碳的質(zhì)量=100g-78g=22g
設(shè)生成的氧化鈣的質(zhì)量為x
CaCO3CaO + CO2
56   44
x   22g   
56:44=x:22g
解得,x=28g。 故選A
點(diǎn)評:此題是關(guān)于化學(xué)方程式的計算題,要求學(xué)生要有較強(qiáng)的分析能力,解題的關(guān)鍵是,要能利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量和生成二氧化碳的質(zhì)量,然后再根據(jù)相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式,并依據(jù)已知量對未知的應(yīng)求量進(jìn)行求解計算即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

某化學(xué)興趣小組為了測定某黃銅(銅、鋅合金)樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取10g樣品放入燒杯中,再取60g稀硫酸分六次加入燒杯中,充分反應(yīng),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
 
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入稀硫酸的質(zhì)量(g)
10
10
10
10
10
10
剩余固體的質(zhì)量(g)
9.35
8.7
8.05
7.4
6.75
6.75
則:(1)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    
(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計算步驟)

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

黃銅是銅和鋅的合金。向一定質(zhì)量的黃銅樣品中加入196g稀硫酸,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生0.2g氫氣。
(1)(3分)求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(2)(3分)除了可求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)外,你還能求出的化學(xué)量有           。(填序號,錯選不得分)
①鋅的質(zhì)量        ②銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   ③鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)    ④硫酸鋅的質(zhì)量    ⑤硫酸溶液的體積   ⑥反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(8分)某化學(xué)興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取用2.0 g石灰石樣品,把25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中(樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng),也不溶解于水),每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量,得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
1
2
3
4
5
稀鹽酸的累計加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0 g
剩余固體的質(zhì)量
1.5g
1.0g
0.5g
0.3g
0.3g
請計算:
(1)2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為   ,石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。
(2)請你繼續(xù)計算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù))。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的稀硫酸,若用1L溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制該硫酸時,需要蒸餾水(密度為1g/cm3)的體積為        L,配得的稀硫酸的質(zhì)量為        kg (計算結(jié)果精確到0.1)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(3分)將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒加入到80 g過量的稀硫酸中(雜質(zhì)不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng)),充分反應(yīng)后過濾,稱得濾液質(zhì)量為86.3g。試計算:
(1)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量;
(2)鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

腎病患者需要食用低鈉鹽的食品。目前,市場供應(yīng)的低鈉鹽多為蘋果酸鈉鹽(C4H5O5Na)。每日食用5g蘋果酸鈉鹽,人體攝入的鈉元素質(zhì)量僅為等量食鹽中鈉元素質(zhì)量的
A.18.7%B.26.7%C.37.5%D.43.1%

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng),將反應(yīng)后的混合物蒸發(fā)水份得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物11g,則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為
A.0.15gB.0.20gC.0.30g D.0.45g

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(3分)某化學(xué)活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦中Fe2O3含量進(jìn)行測定(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水),得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染,對其進(jìn)行了處理,過濾該殘液,取100 g 濾液,向其中不斷加入某未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液,所得
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
加入氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量/g
20
40
60
80
140
160
生成沉淀的質(zhì)量/g
0
0
1.07
2.14
5.35
5.35
(資料:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl)
通過對上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析,選擇合理的數(shù)據(jù),計算所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
分?jǐn)?shù)。

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