Question

2．按要求完成下列小題：
（1）若要配制50g6%的食鹽水，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為3g，若量取溶劑時，俯視讀數(shù)，則配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；
（2）若使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡腿芤�，可以采用的方法是加入NaCl（或蒸發(fā)溶劑）；
（3）20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g，其含義為20℃時，100g水中最多能溶解36.0g的氯化鈉（或20℃時，100g水中溶解36.0g氯化鈉恰好達到飽和狀態(tài)）；
（4）已知t℃時，氯化鈉的溶解度為wg，則t℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以表示為$\frac{100w}{100+w}$%．

Answer 1

分析 （1）據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解答，俯視讀數(shù)會導(dǎo)致所量取的液體實際體積小于所量值；
（2）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ羌尤肴苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫，氯化鈉溶解度受溫度影響不大；
（3）據(jù)溶解度的概念分析解答；
（4）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，據(jù)此解答．

解答 解：（1）若要配制50g6%的食鹽水，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為50g×6%=3g，用量筒量水時，俯視刻度，會導(dǎo)致所量取的液體實際體積小于所量值，即所量取的水的實際體積偏小，質(zhì)量偏少，故所得溶液的質(zhì)量分數(shù)偏大；
（2）由于氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以若使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡腿芤�，可以采用加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法；
（3）20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g，其含義為：20℃時，100g水中最多能溶解36.0g的氯化鈉（或20℃時，100g水中溶解36.0g氯化鈉恰好達到飽和狀態(tài)）；
（4）t℃時，氯化鈉的溶解度為wg，則t℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以表示為$\frac{wg}{100g+wg}$×100%=$\frac{100w}{100+w}$%；
故答案為：（1）3；偏大；
（2）加入NaCl（或蒸發(fā)溶劑）；
（3）20℃時，100g水中最多能溶解36.0g的氯化鈉（或20℃時，100g水中溶解36.0g氯化鈉恰好達到飽和狀態(tài)）；
（4）$\frac{100w}{100+w}$．

點評 明確溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算、溶解度概念及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算方法、不飽和溶液與飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法即可順利解答．