(4分)某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”,在老師引導下開展探究活動,請你和同學們一起進行實驗探究。
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。
【知識梳理】該反應的化學方程式為(1) ;
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象,部分同學產生了疑問:反應后溶液中溶質是什么呢?
【猜想與假設】
甲組:只有Na2SO4 乙組:有Na2SO4和H2SO4 丙組:有Na2SO4和NaOH
【收集證據】丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中,滴加幾滴酚酞試液溶液,無明顯變化,溶液中一定沒有(2) 。
【表達與交流】為了驗證其余猜想,甲組同學的實驗方案是取少量試液于試管中,滴加氯化鋇溶液,觀察是否有白色沉淀產生。你認為他們的實驗方案(3) (填“正確”或“不正確”),你的理由是(4) 。
乙組同學取少量試液于試管中,加入(5)______ 溶液,振蕩,觀察到(6)___________________________,證明自己的猜想是正確的。
【反思與評價】為回收硫酸鈉,應取剩余試液于燒杯中,加入(7)______ 溶液,充分攪拌,蒸發(fā)即可得到純凈的硫酸鈉。
(1)H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O (2)NaOH (3)不正確
(4)硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉,不管溶液中是否含硫酸,無色溶液中都會出現白色沉淀
(5)碳酸鈉(或碳酸鉀或碳酸氫鈉、活潑金屬、石蕊等)
(6)氣泡 (7)適量的碳酸鈉(或氫氧化鈉)
解析試題分析:(1) 將稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液中, 反應的化學方程式為: H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O
(2)由于無色酚酞遇堿溶液變紅,而取燒杯中的溶液少量于試管中,滴加幾滴酚酞試液溶液,無明顯變化,溶液中一沒有NaOH
(3) 甲組同學的實驗方案是取少量試液于試管中,滴加氯化鋇溶液,觀察是否有白色沉淀產生。你認為他們的實驗方案不正確
(4)理由是:硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉,不管溶液中是否含硫酸,無色溶液中都會出現白色沉淀
(5)抓住甲乙組同學猜想的不同點,是乙組同學中含有硫酸,而甲組同學的猜想中不含硫酸,所以應抓住酸的化學性質,乙組同學取少量試液于試管中,加入碳酸鈉(或碳酸鉀或碳酸氫鈉、活潑金屬、石蕊等),若產生氣泡等
(6)為回收硫酸鈉,就是相當要除去硫酸鈉中的硫酸,抓住除雜質的原則,不能引入新的雜質,應取剩余試液于燒杯中,加入適量的碳酸鈉(或氫氧化鈉)溶液,充分攪拌,蒸發(fā)即可得到純凈的硫酸鈉
考點:酸堿中和反應的探究,硫酸根離子的檢驗,酸的化學性質,除雜質的方法
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
已知甲乙丙為初中化學常見物質,甲分別能與乙,丙反應.
(1)如果甲分別與乙,丙反應,所得溶液溶質不同,但組成元素相同,乙為單質且相對分子質量小于丙,丙為化合物,請寫出乙與丙的化學式:乙 ,丙 .
(2)如果乙可通過復分解反應轉化為丙,乙與丙的組成中有兩種相同的元素,這兩種元素的原子個數比為1:1.且丙的相對分子質量小于50,請寫出乙轉化為丙的化學方程式 ;下列關于甲的說法正確的是 (填序號)
A.甲物質一定是酸或鹽 |
B.甲物質可能是二氧化硫或鹽酸. |
C.甲物質與乙,丙反應都生成沉淀 |
D.甲物質與乙,丙反應都沒有現象 |
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科目:初中化學 來源: 題型:問答題
如圖是某同學鑒別碳酸氫銨、硫酸銨、硝酸銨三種化肥的過程(反應條件未標出),請回答下列問題:
(1)步驟①中通過觀察到 現象,可以鑒別出碳酸氫銨.
(2)步驟②中所需試劑可以選用兩種不同類別(按酸、堿、鹽、氧化物進行分類)的物質,其化學式分別為 、 .
請寫出硫酸銨分別與這兩種試劑發(fā)生反應的化學方程式: 、 .
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科目:初中化學 來源: 題型:問答題
圖是某化工廠生產燒堿的工業(yè)流程圖.
請根據以上信息回答下列問題:
(1)請寫出X物質在實驗室中的一種用途 .
(2)反應池中發(fā)生反應的化學方程式為 .
(3)操作①的名稱是 ,結晶得到的固體燒堿中可能含有少量的 (寫化學式).
(4)濾液D可加入反應池循環(huán)再利用,目的是降低生產成本和防止 .
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
(4分)實驗室有一瓶標簽破損的溶液,已知其中含有鈉元素,推測可能是Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH其中的一種或幾種,為探究其成分,做了以下實驗:
①測得溶液pH大于7;
②加入足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產生,過濾;
③向濾出的沉淀中滴加稀硝酸,部分沉淀溶解且有氣體產生;
請推測:(1)該溶液中一定含有什么物質?寫出生成③中未溶解沉淀的化學方程式。
(2)欲證明溶液中不含NaOH,需要補充什么實驗?請寫出實驗步驟及現象。
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
如圖所示,某實驗小組進行以下實驗:
(1)上述實驗進行對比的目的是 .
(2)實驗后,將A、B兩試管中的溶液倒入同一個潔凈的燒杯中,溶液無色.再向其中加入一定量的碳酸鈉溶液(提示:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl),所得混合物中溶液的溶質成分有四種情況,請補充完整(酚酞省略不寫):①NaCl;② ;③ ;④ .若該混合物中溶液無色,選用一種試劑即可確定溶質成分是哪種情況,寫出所加試劑,預期現象和結論.
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
(7分)已知:常溫下,CO2、水都能與過氧化鈉(化學式 Na2O2)反應產生 O2,其中CO2 與 Na2O2 反應的化學方程式為 2CO2 + 2Na2O2 =2Na2CO3 +O2。某校化學活動小組為探究 CO2與Na2O2反應的產物的性質,設計了如下圖所示的實驗裝置。
⑴儀器 a 的名稱是: 。
⑵裝置 B 的作用是 。
⑶裝置 A 中,發(fā)生反應的化學方程式 。
⑷裝置 D 玻璃管中,可以觀察到的現象是 ,該反應的化學方程式為 。
⑸反應后,將裝置 C 中的固體物質溶于水配成溶液,然后向該溶液中加入 (選填“鹽酸”、“CaCl2 溶液”、“石蕊試液”之一),會出現 的現象。
⑹反應完畢后,測得裝置 C 的總質量增加了 14g,則產生 O2 的質量為 g。
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
某化學課堂圍繞,將學生分成若干小組,在老師引導下開展探究活動.以下是教學片段,請你參與學習并幫助填寫空格(包括表中空格)。
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。
【學生板演】該反應的化學方程式 。
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象,部分同學產生了疑問:反應后溶液中溶質是什么呢?
【假設猜想】針對疑問,太家紛紛提出猜想.甲組同學的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4 猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH 猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑,認為有一種猜想是不合理的.不合理的猜想是 。
【實驗探究】(1)丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中,滴加幾滴CuSO4溶液,無明顯變化,溶液中一定沒有 。
(2)為了驗證其余猜想,各學習小組利用燒杯中的溶液,并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,進行如下三個方案的探究.
實驗方案 | 測溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
實驗操作 | |||
實驗現象 | 試紙變色,對比比色卡,pH<7 | 。 | 產生白色沉淀 |
實驗結論 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質的化學性質,取8支試管分別用A~H編號后,做如下實驗。
(1)實驗中觀察到有氣泡出現的試管是 ,有沉淀生成的試管是 。
(2)寫出實驗中無明顯現象產生的試管中發(fā)生反應的化學方程式 。
(3)實驗后某試管中為紅色溶液,當向其中加入過量的 后,溶液變?yōu)樗{色。由此推斷,該試管中最初盛有的物質是 。
(4)實驗后某試管的底部有白色固體,過濾后向濾液中滴加稀鹽酸,一段時間后有氣泡出現,則該濾液中的溶質是 。
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