Question

某化學(xué)課堂圍繞，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開(kāi)展探究活動(dòng)．以下是教學(xué)片段，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫(xiě)空格(包括表中空格)。
【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。
【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式　                                     　。
【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn)：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
【假設(shè)猜想】針對(duì)疑問(wèn)，太家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄               猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH         猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是　    　。
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無(wú)明顯變化，溶液中一定沒(méi)有　                                      　。
（2）為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究．

實(shí)驗(yàn)方案	測(cè)溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	試紙變色，對(duì)比比色卡，pH＜7	。	產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出結(jié)論】通過(guò)探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的。
【評(píng)價(jià)反思】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時(shí)指出【實(shí)驗(yàn)探究】（2）中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)大家反思．同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯(cuò)誤：
（1）實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是　                                           　。
（2）實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是　                         　。

Answer 1

H₂SO₄＋2NaOH═Na₂SO₄ ＋2H₂O；（2分）猜想四 或 四；(1分)
NaOH或氫氧化鈉；(1分)  有氣泡產(chǎn)生；(1分)   pH試紙浸入溶液中；(1分)
BaC1₂與Na₂SO₄反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在(1分，其他合理答案均可)

解析試題分析：硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：H₂SO₄＋2NaOH═Na₂SO₄ ＋2H₂O；H₂SO₄和NaOH不可能共存，所以猜想四錯(cuò)誤；滴加幾滴CuSO4溶液，無(wú)明顯變化，說(shuō)明溶液中一定沒(méi)有OH^-，故沒(méi)有NaOH；硫酸和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)有二氧化碳產(chǎn)生，故能看到有氣泡產(chǎn)生；測(cè)溶液酸堿度的方法是用玻璃棒蘸取待測(cè)試液滴到pH試紙上，變色后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，實(shí)驗(yàn)操作中將pH試紙直接伸入待測(cè)試液中，會(huì)污染試劑；溶液中肯定含有SO4^2-，所以加BaCl₂后肯定有白色沉淀，不能說(shuō)明一定含有H₂SO₄。
考點(diǎn)： 復(fù)分解反應(yīng)；溶液酸堿度的測(cè)定；離子的檢驗(yàn)