Question

在一燒杯中盛有42.2g碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混合物，向其中加入116.6g水，使氯化鈣完全溶解。然后向其中逐滴加入10%的稀鹽酸，燒杯中剩余固體（加水溶解后剩余固體）的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如圖所示，請根據(jù)題意完成下列問題：
當?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中A點時，求：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

（1）8.8g    （2）15%

當?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中A點時，碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應；所得溶液為氯化鈣溶液；根據(jù)化學方程式，求得氯化鈣的質(zhì)量和二氧化碳的質(zhì)量，進一步可求得所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
解：(1) 146 g×10%="14.6" g(1分)
設42.2g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x,生成氯化鈣的質(zhì)量為y，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為Z
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O  + CO₂↑              
100     73     111           44
x      14.6g    y           z
      x=20g       (1分)
     y=22.2g      （1分）
      z=8.8g        （2分）
樣品中氯化鈣的質(zhì)量為：42.2g-20g=22.2g   (1分)
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:
×100%=15% （2分）
答：生成8.8g二氧化碳,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%。