Question

【題目】在化學反應中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生了變化的反應就是氧化還原反應． 例：2Na+Cl2=2NaCl，反應前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應．

(1)根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應不屬于氧化還原反應的是(填序號)______．

A.2Mg+O22MgO；B．CaO+H2O=Ca(OH)2 ；C.2KClO32KCl+3O2↑D．H2+CuOCu+H2O

(2)含有高價態(tài)的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵．試回答：

①該反應的化學方程式可表示為______________．

②向上述反應后的溶液中加入適量的鋅粉反應后過濾，向過濾后得到的固體物質(zhì)上加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾紙上一定含有的固體是(寫化學式)________．

Answer 1

【答案】 B 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Cu、Fe．

【解析】 (1)A、鎂元素的化合價從0升高到+2價，O元素的化合價從0降低到-2價，有化合價的變化，屬于氧化還原反應，故A錯誤；B、反應中Ca、H、O三種元素的化合價都沒有變化，則不屬于氧化還原反應，故B正確；C、Cl元素的化合價從+5降到-1，O元素的化合價從-2升高到0，有化合價的變化，屬于氧化還原反應，故C錯誤；D、H元素的化合價從0升高到+1，Cu元素的化合價從+2降低到0，有化合價的變化，屬于氧化還原反應，故E錯誤；(2)①氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，化學方程式為：2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2；②在金屬活動性順序中，鋅排在鐵和銅的前面，說明鋅的活潑性比鐵和銅強，能發(fā)生置換反應，生成氯化鋅和鐵、銅，濾紙上的物質(zhì)是銅、鐵，可能有鋅。