為測(cè)定某含有少量NaCl的純堿晶體（Na2CO3?nH2O）樣品的組成，做了如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，寫出計(jì)算過(guò)程。

（1）樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是 克。

（2）原混合物中NaCl與純堿晶體（Na2CO3?nH2O）的質(zhì)量比 。

（3）化學(xué)式Na2CO3? nH2O中n= 。

 

(1) 6．3g （2）5 : 116 （3）7

【解析】

試題分析：加熱時(shí)水會(huì)蒸發(fā)到空氣中，減少的質(zhì)量則為水的質(zhì)量；

利用化學(xué)方程式鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的質(zhì)量比可求出碳酸鈉的質(zhì)量；

根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，可求出n的值。

（1）樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量=12.1g-5.8g=6.3g

（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=36.5×10%=3.65g

Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

71

X 3.65g

106／71 =x／3.65g

X=5.3g

那么純堿晶體的質(zhì)量=12.1g-5.3g-6.3g=0.5g

故原混合物中NaCl與純堿晶體（Na2CO3?nH2O）的質(zhì)量比=0.5g：（5.3g+6.3g）

=0.5 : 11.6

=5:116

（3）純堿晶體中，碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g，水的質(zhì)量為6.3g，質(zhì)量比為相對(duì)分子質(zhì)量之比，

故106:18n=5.3g：6.3g，則n=7

答：略

考點(diǎn)：利用化學(xué)方程式的計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（7分）金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)電性的是 (填字母序號(hào))。

A．黃金飾品 B．鋁蒸鍋 C．銅導(dǎo)線

（2）鋼鐵生銹的條件是 。

（3）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）利用廢舊電池銅帽（含 Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流

程如下（反應(yīng)條件已略去）：

①過(guò)程Ⅱ中分離操作的名稱是 。

②過(guò)程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

③A~E 中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有 （填字母序號(hào)）。

 

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牙膏中的含氟化合物對(duì)牙齒有保護(hù)作用。一種氟原子的原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子，該原子的核電荷數(shù)為

A．7B．9C．10D．19

 

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A．紅磷 B．木炭 C．甲烷 D．鐵絲

 

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A、B、C、D是初中化學(xué)涉及到的不同物質(zhì)，它們的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大（如圖所示） 。請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問(wèn)題。

（1）若由A能依次轉(zhuǎn)化至D。已知A是天然氣的主要成分，B是造成溫室效應(yīng)的氣體之一，C為常用的建筑材料和補(bǔ)鈣劑．那么C的化學(xué)式為 。A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為

。

（2）若由D能依次轉(zhuǎn)化至A。已知B、C、D均為氧化物，D為紅色固體。那么A的化學(xué)式為 ，C轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為 。

（3）若A至D相鄰物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。已知A、B、C均為單質(zhì)，D的相對(duì)分子質(zhì)量為98，那么B的化學(xué)式為 ，C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，

A可能的化學(xué)式為 （寫出2個(gè)即可）。

 

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A． B．

C． D．

 

 

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試計(jì)算：

（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）氯化鈣溶液的質(zhì)量。

 

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