（3分）28.7g的氯化鈉和硝酸鈉的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸銀溶液，恰好完全反應，得到溶液的質量是234g。計算：原混合物中鈉元素的質量分數(shù)。（已知：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3；計算結果精確到1%）

 

32%

【解析】

試題分析：根據(jù)質量守恒定律：化學反應前后的質量不變，可以判斷反應生成沉淀的質量為：28.7g+100g+134g-234g=28.7g，再根據(jù)化學反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3中AgCl和NaCl的質量關系，算出NaCl的質量，從而也可算出硝酸鈉，再根據(jù)元素的質量=物質的質量×元素的質量分數(shù)，即可算出鈉元素的質量，進而可求出原混合物中鈉元素的質量分數(shù)

【解析】
設混合物中氯化鈉的質量是x

生成沉淀的質量是:（28.7g + 100g + 134g）﹣234 g = 28.7 g

NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3

58.5 143.5

x 28.7 g

58.5g：143.5g=x：28.7g

∴x=11.7g 則原混合物中硝酸鈉的質量=28.7g-11.7g=17g

故原混合物中鈉元素=11.7g×23/58.5×100% + 17g×23/85×100%=9.2g

原混合物中鈉元素的質量分數(shù)=9.2g/28.7g×100%=32%

答：原混合物中鈉元素的質量分數(shù)為32%

考點：根據(jù)化學式、化學方程式進行計算

 

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定量溶質的質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，至恰好完全反應，去除溶液中的水分，最終得

到12.1g氯化鈉固體。計算：

（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（結果精確到0.1%）

 

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① A＋B→C ② A→D＋E   ③ F→A＋E ④ G＋K→H＋A

⑤ G＋M→L＋D ⑥ Q＋K→M＋B

（1）則D為__________________。

（2）寫出物質的化學式:C 、F 。

（3）寫出反應的化學方程式:③ ；④　　 　　；⑥　 　　　。

 

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甲和乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法中，正確的是

A．10℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度

B．通過降溫可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

C．20℃時，甲溶液中溶質的質量分數(shù)一定等于乙溶液中

溶質的質量分數(shù)

D．30℃時，分別在100 g水中加入40 g 甲、乙，同時

降溫至20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液

 

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A B C D

 

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