Question

為了測定含雜質的氧化鐵（雜質不參加反應）樣品中氧化鐵的質量分數(shù)，某同學稱取該樣品10g，并用如圖所示的裝置進行實驗，得到如下兩組數(shù)據：

	反應前	氧化鐵完全反應后
A組	玻璃管和樣品的質量43.7g	玻璃管和固體物質的質量41.3g
B組	廣口瓶和澄清石灰水的質量180g	廣口瓶和瓶內物質的質量186.2g

試回答：
（1）①你認為，應當選擇______組的數(shù)據來計算樣品中的氧化鐵的質量分數(shù)，請寫出具體解題過程．②請解釋你不選另一組數(shù)據進行計算的原因______．
（2）這位同學所用裝置的不足之處是______．

Answer 1

（1）①在加熱的條件下，一氧化碳還原氧化鐵生成了鐵和二氧化碳，質量守恒定律，玻璃管和樣品在反應前后減少的質量就是氧化鐵中氧元素的質量，再根據氧化鐵中氧元素的質量分數(shù)，可求出氧化鐵的質量，進而可以求出氧化鐵的質量分數(shù)．所以，可以用A組數(shù)據進行進行計算；
氧化鐵中氧元素的質量為：43.7g-41.3g=2.4g
氧化鐵的質量為：2.4g÷

48

160

=8g
樣品中的氧化鐵的質量分數(shù)：

8g

10g

×100%=80%
②在B組中由于氫氧化鈣是微溶于水的，可能吸收生成二氧化碳不完全，不能用來進行計算；
（2）由于一氧化碳有毒，能污染空氣．所以，這位同學所用裝置的不足之處是缺少尾氣回收裝置．
故答為：（1）①A，解題過程見上邊；②氫氧化鈣是微溶于水的，可能吸收生成二氧化碳不完全；（2）缺少尾氣回收裝置．